Органическая химия - раздел химической науки, в котором изучаются соединения углерода и их превращения.
В рамках органической химии изучаются не все соединения углерода, а именно те, которые называются органическими веществами.
Характерными признаками органических веществ, кроме простейших, является наличие в молекуле последовательностей атомов углерода, соединенных друг с другом в цепи произвольной длины, а также более сложные структуры (см. ответ на воп. 3 и 4). Вторым характерным признаком является наличие в структуре молекулы групп СН3 -, - СН2 -, = СН -
Вещества называются органическими независимо от того, образовались ли они в живых организмах или получены искусственным путем. Примеры органических веществ: метан (СН4), этан (СН3 - СН3), этиловый спирт (СН3 - СН2 - ОН), уксусная кислота (СН3 - СООН), бензол (С6Н6), ацетилен (НС = СН), этилен (Н2С = СН2), бутадиен (СН2 = СН - СН = СН2) и т.д.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3| + 3NaCl
Это необратимая реакция ионного обмена, в результате которой
образуется нерастворимое основание, и поэтому реакция идет до
конца.
б) Разложение хлората калия при нагревании: 2КС1О3 = 2КС1+ЗО2Т
Это необратимая окислительно-восстановительная реакция, в которой хлор в молекуле КСЮ3 является окислителем и восстановителем одновременно.
восстановитель, окисляется
С15+ - 2е -> С17+ 3
С15+ + 2е —> СГ 1 окислитель, восстанавливается
в) Окисление оксида серы (IV):
2S+4O2 + О2° < > 2S+6O32~ + Q
Это обратимая окислительно-восстановительная реакция соединения, происходящая в присутствии катализатора и с выделением энергии (экзотермическая).
S4+ - 2е -> S6+ О2° + 4е -> 2О
восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается
г) Разложение карбоната кальция при нагревании:
СаСО3 ——> СаО + СО2Т
Это обратимая реакция разложения с поглощением теплоты
(эндотермическая).
д) Взаимодействие алюминия с серой:
2А1°+ 3 S0 ——> Al2+3S;f2 + Q
Это необратимая окислительно-восстановительная экзотермическая реакция:
Al-3e-> Fl+3
S0 + 2t -> s-2
восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается