Объяснение:
Строение веществ
В некоторых веществах соседние атомы объединены друг с другом в частицы, называемые молекулами. Связи между атомами в одной и той же молекуле гораздо прочнее, чем связи между атомами, входящими в соседние молекулы, поэтому молекулы к самостоятельному существованию при переходе вещества в различные агрегатные состояния и в растворах.
Пример. Вода, лёд, водяной пар состоят из молекул, а в графите, алмазе, аргоне молекул нет.
Все вещества состоят из атомов, но по своему строению все вещества делятся на вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Общее название частиц, участвующих в строении вещества — структурные частицы. К структурным частицам относятся: молекулы, атомы, ионы, электроны.
Вещества молекулярного строения называются молекулярными веществами, а немолекулярного — немолекулярными веществами.
Молекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы.
Пример. Вода, кислород, водород, сахар — молекулярные вещества.
Немолекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы, ионы, электроны.
Пример: поваренная соль, перманганат калия (марганцовка) — немолекулярные вещества (состоят из ионов). Алмаз, аргон — немолекулярные вещества (состоят из атомов). Алюминий, медь — немолекулярные вещества (металлы) — состоят из положительных ионов и свободных электронов.
Состав веществ
Все вещества состоят из атомов.
Пример. Вода состоит из атомов водорода и кислорода в отношении 2:1. Графит и алмаз состоят из атомов углерода.
Атомы могут входить в состав веществ в незаряженном состоянии или в виде заряженных атомов (ионов).
Пример. Атомы аргона входят в состав аргона незаряженными, а атомы хлора и натрия в составе поваренной соли образуют ионы.
В состав многих веществ входят (и имеют очень важное значение для их свойств) свободные электроны.
Пример. В составе металлов электроны являются носителями заряда, а в составе особых ионных соединений (они называются электриды) электроны играют роль отрицательных ионов.
Общая характеристика элемента в периодической системе
Атомный номер
5
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
10,811 а.е.м. (г/моль)
Радиус атома
98 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
800,2(8,29) кДж/моль(эВ)
Электронная конфигурация
[He] 2s2 2p1
Химические свойства
Ковалентный радиус
82 пм
Радиус иона
23 (+3e) пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,04
Электродный потенциал
—
Степени окисления
3
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность
2,34 г/см³
Молярная теплоёмкость
11,09 Дж/(K·моль)
Теплопроводность
27,4 Вт/(м·K)
Температура плавления
2573 K
Теплота плавления
23,60 кДж/моль
Температура кипения
3931 K
Теплота испарения
504,5 кДж/моль
Молярный объём
4,6 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
ромбоэдрическая
Параметры решётки
a=10,17; α=65,18 Å
Отношение c/a
0,576
Температура Дебая
1250 K