Ответ: m(р−ра H2SO4)/m(р−ра NaOH) = 1,225; w(Na2SO4) = 8%
Пояснение: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты с образованием средней соли (нейтрального раствора) протекает по схеме:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Массы гидроксида натрия и серной кислоты равны:
m(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH); m(H2SO4) = 0,1m(H2SO4)
Соответственно, количества гидроксида натрия и серной кислоты равны:
ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH)/40 г/моль
ν(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 0,1m(р−ра H2SO4)/98 г/моль
По уравнению реакции ν(H2SO4) = 1/2ν(NaOH), поэтому
0,1m(р-ра H2SO4)/98 = ½ . 0,1m(р-ра NaOH)/40
m(р-ра H2SO4)/m(р-ра NaOH) = 98/2/40 = 1,225
По уравнению реакции
ν(H2SO4) = ν(Na2SO4), поэтому
ν(Na2SO4) = 0,1m(р-ра H2SO4)/98 г/моль
m(Na2SO4) = 0,1m(р-ра H2SO4)/98 г/моль . 142 г/моль = 0,145 m(р-ра H2SO4)
m(р-ра H2SO4) = 1,225 . m(р-ра NaOH)
Масса получившегося раствора сульфата натрия равна:
m(р-ра Na2SO4) = m(р-ра H2SO4) + m(р-ра NaOH) = 2,225 m(р-ра NaOH) = 2,225(р-ра H2SO4)/1,225
w(Na2SO4)% = 0,145 m(р-ра H2SO4) . 1,225/2,225 m(р-ра H2SO4).100% = 8,0%
Однажды вечером Будда должен был читать проповедь на горе. Его ожидала огромная толпа. Темнело, и каждый зажег свою лампадку, чтобы встретить Учителя. Одна старая женщина принесла лампадку поменьше и похуже, чем у всех остальных. Несмотря на насмешки, она поставила ее рядом с другими. Лампадка была едва наполнена маслом. Женщина была так бедна, что ей пришлось продать все свое имущество, даже собственные волосы, чтобы купить эту маленькую лампадку… Внезапно поднялась буря и погасила все огни, кроме лампадки старушки, ведь ее, самую маленькую, защищали от ветра другие лампады, и только ее пламя осталось светить в темноте. Тогда Будда взял эту лампадку и зажег от нее, одну за другой, все остальные, а затем сказал: «До тех пор, пока останется хоть одна искра, надежда не потеряна».
