Целью любого предпринимательства (бизнеса) является что? Правильно! получение прибыли. Так что если семья занимается предпринимательской деятельностью (например, имеет своё ИП), то они могут и должны получать от этого прибыль. Если же речь идет о чужой предпринимательской деятельности (не данной семьи), то ни о каких доходах не может быть речи (исключая спонсирование, однако для спонсирования тоже нужно иметь предприятие). Цель предпринимательства-ободрать клиента и получить деньги.
Добрый день, я рад выступить в роли вашего школьного учителя. Давайте рассмотрим пошаговое решение для определения массы хлороводорода в обоих случаях.
а) Вопрос гласит, определите массу хлороводорода в 250 г соляной кислоты с массовой долей 0,20.
1. Начнем с того, что соляная кислота (HCl) состоит из двух элементов - водорода (H) и хлора (Cl). Массовая доля 0,20 означает, что в 100 г соляной кислоты содержится 0,20 * 100 г хлора, то есть 20 г хлора.
2. Теперь нам нужно определить массу водорода (H) в этой соляной кислоте. Молярная масса соляной кислоты HCl равна примерно 36,5 г/моль, где масса одного атома водорода составляет приблизительно 1 г/моль.
3. Чтобы определить массу водорода (H), мы можем использовать пропорцию: массовая доля водорода (м) / массовая доля хлора (молекулярная масса водорода / молекулярная масса хлора) = масса водорода (М).
4. Подставим значения в эту формулу и решим задачу:
м = 20 г * (1 г/моль / 36,5 г/моль) ≈ 0,55 г.
Таким образом, масса хлороводорода в 250 г соляной кислоты с массовой долей 0,20 составляет примерно 0,55 г.
б) Теперь перейдем к второй части вопроса: масса хлороводорода в 800 г соляной кислоты с массовой долей 0,15.
1. Аналогично первому случаю, массовая доля 0,15 означает, что в 100 г соляной кислоты содержится 0,15 * 100 г хлора, то есть 15 г хлора.
2. По формуле пропорции:
м = 15 г * (1 г/моль / 36,5 г/моль) ≈ 0,41 г.
Следовательно, масса хлороводорода в 800 г соляной кислоты с массовой долей 0,15 составляет примерно 0,41 г.
Надеюсь, это решение ясно и понятно для вас, и вы сможете легко применить его в решении подобных задач. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
