Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие свойства параллелограмма:
1. Вектор, соединяющий середины двух противоположных сторон параллелограмма, равен полусумме диагоналей:
AK = 1/2 * (AD + AB)
2. Вектор, соединяющий точку пересечения диагоналей параллелограмма с одним из его углов, равен сумме векторов, соединяющих этот угол с двумя точками пересечения диагоналей:
OA = OB + OD
Для выражения вектора OA через векторы AB и AD, используем свойство 2:
OA = OB + OD
Так как стороны AB и AD соответствуют векторам a и b, можем заменить OB и OD на эти векторы:
OA = AB + AD
= a + b
Таким образом, вектор OA выражается через векторы AB и AD следующим образом:
OA = a + b
Для выражения вектора AK через векторы AB и AD, используем свойство 1:
AK = 1/2 * (AD + AB)
= 1/2 * (b + a)
= 1/2 * (a + b)
Таким образом, вектор AK выражается через векторы AB и AD следующим образом:
AK = 1/2 * (a + b)
Ученику можно также объяснить, что точка О является центром симметрии параллелограмма, поэтому вектор OA можно получить, если продолжить соединение точек A и K на противоположную сторону параллелограмма на ту же длину.
Объяснение подкреплено свойствами параллелограмма и приводит к понятному и обоснованному решению задачи.
Хорошо, давайте разберемся с уравнениями термического разложения солей.
а) Хлорид аммония (NH4Cl):
Когда нагревается хлорид аммония, он разлагается на аммиак (NH3) и хлороводород (HCl). Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:
NH4Cl → NH3 + HCl
При этом, аммиак (NH3) является газом, а хлороводород (HCl) также является газом, но может образовывать дымок при взаимодействии с воздухом.
б) Сульфат аммония ((NH4)2SO4):
При нагревании сульфата аммония он разлагается на две молекулы аммиака (NH3) и молекулу сернистого ангидрида (SO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
(NH4)2SO4 → 2NH3 + SO2
Аммиак (NH3) и сернистый ангидрид (SO2) также являются газами.
Обоснование:
Термическое разложение солей происходит при нагревании и заключается в распаде соли на более простые вещества. В данном случае, хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а сульфат аммония – на аммиак и сернистый ангидрид.
Пошаговое решение:
Шаг 1: Записываем уравнение разложения соли.
Шаг 2: Проверяем баланс химических элементов слева и справа от стрелки в уравнении – число атомов каждого элемента должно быть одинаковым. Если уравнение не сбалансировано, то мы добавляем коэффициенты перед элементами или молекулами, чтобы число атомов соответствовало друг другу.
Шаг 3: Проверяем сбалансированное уравнение, чтобы убедиться, что сумма атомов каждого элемента слева от стрелки равна сумме атомов того же элемента справа от стрелки.
Важно помнить, что уравнения термического разложения солей могут быть различными, в зависимости от условий и особенностей реакции. Представленные выше уравнения являются основными их формами. Если у вас возникнут какие-либо вопросы или необходимо более детальное объяснение, пожалуйста, обратитесь ко мне, я с удовольствием помогу.
