а) Молярная (мольная) конц-я См = Сн ∙ ƒэкв , а ƒэкв зависит от реакции, для кот. предназначен раствор вещества.
КMnO4 может участвовать во многих ОВР, напр.:
MnO4- + e → MnO42- , ƒэкв=1
MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH- , ƒэкв=1/3
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв=1/5
Так что задача невыполнима, если неизвестно, для какой реакции предназначался 0,1 н р-р.
Если отнестись к КMnO4 как к соли, безотносительно к реакции, то ƒэкв = произведению заряда катиона на число катионов, т.е. ƒэкв=1.
Тогда Сн=См1 и V2/V1 = Cм1/Cм2 = 0,1/0,02 = 5, т.е. нужно разбавить исх. р-р в 5 раз (на 1 объем исх. р-ра взять 4 объема воды).
б) увы, та же история с Н2С2О4.
Если отнестись к Н2С2О4 как к кислоте, безотносительно к реакции, то ƒэкв = 1/основность, т.е. =½ и См1=0,1/2 = 0,05 моль/л, т.е. равна требуемой конц-и.
Заниженная самооценка.ставишь других выше себя.Обычно у людей с заниженной самооценкой не бывает друзей, так как ты всегда думаешь,что они просто тебя используют.И всегда ты не замечаешь своих достоинств,свои особенности.а только видишь негативные стороны,и ошибки и как бы происходит самопрограммирование на неудачи. Уж лучше пусть будет завышенная самооценка,обычно люди с завышенной самооценкой полностью уверены в себе,в своей правоте и победе.Это главный козырь,"вера в себя".Как правило у людей с завышенной самооценкой дела удаются лучше,чем людям с зан.самооц. Но иногда эта завышенная самооценка переходит в невыносимый эгоизм. Так что нужно держаться в золотой середине.
Заниженная самооценка.ставишь других выше себя.Обычно у людей с заниженной самооценкой не бывает друзей, так как ты всегда думаешь,что они просто тебя используют.И всегда ты не замечаешь своих достоинств,свои особенности.а только видишь негативные стороны,и ошибки и как бы происходит самопрограммирование на неудачи. Уж лучше пусть будет завышенная самооценка,обычно люди с завышенной самооценкой полностью уверены в себе,в своей правоте и победе.Это главный козырь,"вера в себя".Как правило у людей с завышенной самооценкой дела удаются лучше,чем людям с зан.самооц. Но иногда эта завышенная самооценка переходит в невыносимый эгоизм. Так что нужно держаться в золотой середине.
КMnO4 может участвовать во многих ОВР, напр.:
MnO4- + e → MnO42- , ƒэкв=1
MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH- , ƒэкв=1/3
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв=1/5
Так что задача невыполнима, если неизвестно, для какой реакции предназначался 0,1 н р-р.
Если отнестись к КMnO4 как к соли, безотносительно к реакции, то ƒэкв = произведению заряда катиона на число катионов, т.е. ƒэкв=1.
Тогда Сн=См1 и V2/V1 = Cм1/Cм2 = 0,1/0,02 = 5, т.е. нужно разбавить исх. р-р в 5 раз (на 1 объем исх. р-ра взять 4 объема воды).
б) увы, та же история с Н2С2О4.
Если отнестись к Н2С2О4 как к кислоте, безотносительно к реакции, то ƒэкв = 1/основность, т.е. =½ и См1=0,1/2 = 0,05 моль/л, т.е. равна требуемой конц-и.