А. Не начинать учить ребенка раньше, чем он созрел.
Не все может быть занимательным обучением, а непременно есть и скучные вещи и должны быть. Приучите же ребенка делать не только то, что его занимает, но и то, что не занимает.
Такие уроки, которые дитя одолеть не может, подрывают память и порождают у детей неуверенность в себе. (К.Д.Ушинский)
Б. Ничего нельзя заставлять заучивать, кроме того, что хорошо понято. (Я.А.Коменский)
В. Развитие и образование ни одному человеку не могут быть даны или сообщены. Всякий кто желает к ним приобщиться, должен достигнуть этого собственной деятельностью, собственными силами, собственным напряжением … поэтому самостоятельность – средство и одновременно результат образования. (А.Дистервег)
6. К какому принципу вы отнесете правила: «В методах преподавания отражайте методы научного познания, развивайте мышление обучаемых, подводите их к поисковому, творческому, познавательному труду»?
маша с петей пошли гулять в лес и захватили с собой корзинки чтобы собрать грибы.проходя мимо дуба они увидели в его корнях яркие жёлтые глаза. маша и петя испугались бросили корзинки и побежали из леса звать на навстречу они увидели охотника.петя рассказал про дуб и про жёлтые глаза.когда ребята с охотником подошли к дубу охотник присел чтобы рассмотреть корни дерева.но когда он просунул руку из под корней вылез маленький серый ёжик.ребята удивились и обрадовались.и даже немножко посмеялись над тем что испугались ёжика.
9 F 1s2 2s2 2p5
Электронная конфигурация атома кремния:
14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Графическая схема валентных орбиталей Si в невозбужденном состоянии:
3s2 [↑↓] 3p2 [↑] [↑] [ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
Электронная конфигурация атома кремния в возбужденном состоянии:
14 Si* 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 , схема электронного строения его валентных орбиталей:
3s2 [↑] 3p2 [↑] [↑] [↑ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
4 неспаренных е- возбужденного атома Si* образуют 4 ков. связи по обычному (обменному) механизму с атомами фтора, имеющими по 1 неспаренному е-, с образованием молекулы SiF4.
Для образования иона SiF6 2- к молекуле SiF4 должны присоединяться два иона F-.
Электронная конфигурация иона фтора:
9 F- 1s2 2s2 2p6
т.е. все валентные е- которых спарены, поэтому связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет пары электронов каждого из ионов F- и двух вакантных 3d-орбиталей атома Si*.
Электронные конфигурации атома углерода:
6 С 1s2 2s2 2p2
6 С* 1s2 2s1 2p3 ,
поэтому он тоже может образовать 4 ков. связи с атомами фтора с получением молекулы CF4.
Однако, в отличие от SiF4, у углерода в молекуле CF4 нет вакантных орбиталей на валентном уровне, нет неспаренных е- или неподеленных пар е-, т.е. нет валентных возможностей , и потому образование иона CF6 2- невозможно.