Система органов |
Органы, образующие систему |
Функции |
Опорно-двигательная система |
скелет, мыщцы |
Выполняет опорную, двигательную, защитную функцию. |
Пищеварительная система |
рот, глотка, пищевод, желудок |
Обеспечивает измельчение, смачивание, переваривание пищи. |
Дыхательная система |
легкие, трахея, жабры |
Осуществляет газообмен, поставляет организму кислород. |
Выделительная система |
выделительные трубы, малипигиевые трубы |
Обеспечивает выведение из организма избытка воды, вредных веществ. |
Кровеносная система |
вены, артерии, сердце, капилляры |
Обеспечивает перенос питательных веществ и кислорода по организму. |
Нервная система |
нейроны |
Обеспечивает связь организма с окружающей средой. |
Эндокринная система |
представлена железами |
Регуляция деятельности внутренних органов. |
Половая система |
яичники, семенники |
Обеспечивает размножение организмов. |
порода данных собак плохо переносит одиночество,ну а если говорить уже о целых 7 часах то закончиться это все порванной одеждой,подушками и т.д.
Все просто, собаку надо утомить!
Вот пока вы этого не начнете делать, собакен хуже будет оставаться дома один. Я встаю в 6 утра, гуляю с собакой 10-20 минут утром, знаю что мало, но не могу больше. На улице стараюсь чтобы он хотя бы 5-10 минут побегал за палкой или игрушкой. По приходу домой мы кушаем и потом немного играем или выполняем команды. Необходимо хоть чуть-чуть выматывать собаку утром, чтобы он побольше спал в ваше отсутствие.
ΔН° реакции = ΣΔН°св. исх. в-в – ΣΔН°св. продуктов.
Поэтому, чтобы выразить ΔН° реакции через ΣΔН°св., нужно знать строение молекул участвующих в реакции веществ.
Для краткости вместо ΔН°связи буду писать саму связь, напр., Н–Н вместо ΔН°св.Н–Н.
Энтальпия образования - энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при образовании 1 моль вещества из образующих его простых веществ в стандартных состояниях.
Воспользуемся законом Гесса.
(1) уравнение образования аммиака:
½N2(г) + 1½Н2(г) → NH3(г) , ΔfН(NH3) = – 46,2 кДж/моль
½N≡N + 1½Н–Н – 3N–Н = – 46,2
(2) уравнение образования гидразина:
N2(г) + 2Н2(г) → N2H4(г) , ΔfН(N2H4(г)) = 95,4 кДж/моль
N≡N + 2Н–Н – 4N–Н – N–N = 95,4. Подставив значение энергии связи N–N, получим:
N≡N + 2Н–Н – 4N–Н = 95,4 + 160 =255,4
Умножим ур.(1) на 2 и вычтем из него ур.(2), получим:
N≡N + 3Н–Н – 6N–Н = – 46,2∙2 = –92,4
—
N≡N + 2Н–Н – 4N–Н = 255,4
Н–Н – 2N–Н = – 347,8
В ур. (2) есть 2Н–Н – 4N–Н, т.е. дважды (Н–Н – 2N–Н), отсюда:
N≡N + 2∙ (– 347,8) = 255,4
N≡N = 255,4 + 2∙ 347,8 = 951 кДж/моль
Ответ:
ΔН°св.N≡N = 951 кДж/моль
Ответ, конечно, усредненный, т.к. не учтена разница значений ΔН°св.Н–Н и ΔН°св.N–Н в молекулах аммиака и гидразина.