да, "королева времени" продолжение серии книг натальи щербы "часодеи".
о чем она :
"повезло детям из часодейного мира! утром накануне нового года они отмечают еще один праздник — день подарка под подушкой, причем подарки им приносит само время! но иногда все идет не так, как представлялось. феликс, олли и том уверены, что время что-то перепутало, и они получили совсем не те подарки, какие заслужили. но, может быть, ошибки еще можно исправить? пока бьют часы на старой башне, возможно все — добрые чудеса и злое колдовство, исполнение несбыточной мечты и крушение всех надежд только бы успеть до двенадцатого удара! "
уверена, что тебе понравится эта книга (ну или понравилась, если уже прочитала ее)
вёздная величина́ (блеск) — безразмерная числовая характеристика яркости объекта, обозначаемая буквой m (от лат. magnitudo «величина, размер»). Обычно понятие применяется к небесным светилам. Звёздная величина характеризует поток энергии от рассматриваемого светила (энергию всех фотонов в секунду) на единицу площади. Таким образом, видимая звёздная величина зависит и от физических характеристик самого объекта (то есть светимости), и от расстояния до него. Чем меньше значение звёздной величины, тем ярче данный объект. Понятие звёздной величины используется при измерении потока энергии в видимом, инфракрасном и ультрафиолетовом диапазоне. В звёздных величинах измеряется проницающая сила телескопов и астрографов.
Объяснение:
2) K2MnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2+ Na2SO4 + 2KOH
Метод полуреакций для реакции (1):
1) Раскладываем на ионы всё, что можно - так хорошо видно, что изменилось:
2K+ +CrO4 2- + K+ I- + 2H+ + SO4 2- → I2 +2Cr 3+ + 3SO4 2- + 2K+ + SO4 2- + H2O
2) Записываем изменившиеся частицы:
(а) I- → I2
(б) CrO4 2- → Cr 3+
3) уравниваем атомы (з-н сохранения вещества!):
(а) слева 1 атом иода, справа 2 ⇒ коэф-т 2 слева: 2I- → I2
(б) слева 4 О, справа нет кислорода ⇒ нужно добавить справа 4 О.
Сред кислая, поэтому в нашем распоряжении ионы Н+ и молекулы воды.
⇒ добавим справа 4 Н2О (8Н + 4О), а слева - 8Н+ для уравнивания водорода:
CrO4 2- + 4Н2О→ Cr 3+ + 8Н+
4) уравниваем заряды (з-н сохранения заряда!):
(а) 2 I- → I2
слева –2, справа 0 ⇒ "вычтем" 2ē слева (ионы иода отдают 2ē - окисление):
2 I- –2ē → I2
(б) CrO4 2- + 8Н+ → Cr 3+ + 4Н2О
слева -2+8=+6, справа +3 ⇒ "добавим" 3ē слева (ионы CrO4 2- получают 3ē - восстановление):
CrO4 2- + 8Н+ +3ē → Cr 3+ + 4Н2О
5) число полученных ē должно быть равно числу отданных, поэтому умножим (а) на 3, (б) на 2 и сложим слева все исходные частицы, справа - все продукты:
(а) 2 I- –2ē → I2 |3
(б) CrO4 2- + 8Н+ +3ē → Cr 3+ + 4Н2О |2
6 I- –6ē + 2CrO4 2- + 16Н+ +6ē → 3 I2 + 2Cr 3+ + 8Н2О
Электроны сокращаются, получаем ионное уравнение реакции:
6 I- + 2CrO4 2- + 16Н+ → 3 I2 + 2Cr 3+ + 8Н2О
6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение и уравниваем частицы, не участвующие в реакции (K+, SO4 2-):
2 K2CrO4 + 6 KI + 8 H2SO4 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 5 K2SO4 + 8 H2O