Question

Оксалат натрия массой 0.1458 г. растворен в мерной колбе на 100 см3. 10.00 см3 этого р-ра титруются 12.30 см3 перманганата калия. Рассчитайте

Answer 1

Полуреакция окисления оксалат-ионов:
C2O42- + 2H2O – 2ē → 2CO32- + 4H+ , ƒэкв(C2O42-) = ½, Мэ(Na2C2O4)=М(½Na2C2O4)=67,00 г/моль (точнее, 67,00 г-экв)
Полуреакция восстановления перманганат-ионов:
MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв(MnO4-) = 1/5, Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,61 г/моль
(точнее, 31,61 г-экв)
(г-экв или г/моль - выбор Ваш, пишите так, как вас учили)
Прямое перманганатометрическое титрование.
1) Вывод формулы для расчета молярной конц-и эквивалента KMnO4 (если не нужен, перейти сразу к п.2):
nэ(KMnO4)=nэ(Na2C2O4)
Cн(KMnO4)=Cн(Na2C2O4) ∙ Va(Na2C2O4)/V(KMnO4)
Cн(Na2C2O4) =nэ(Na2C2O4)/Vk(Na2C2O4) = m(Na2C2O4)/[М(½Na2C2O4) ∙ Vk(Na2C2O4)]
2) Расчет молярной конц-и эквивалента:
Cн(KMnO4)=m(Na2C2O4) ∙ Va(Na2C2O4) / [V(KMnO4) ∙ М(½Na2C2O4) ∙ Vk(Na2C2O4)] =
= 0.1458 г ∙ 10.00 см³ / (67,00 г/моль ∙ 0.1 дм³ ∙ 12.30 см³) = 0,01769 моль/дм³ (точнее, 0,01769 г-экв/дм³)
3) Вывод формулы для расчета титра KMnO4 по молярной конц-и эквивалента (если не нужен, перейти сразу к п.4):
Т - масса в-ва в 1 см³ раствора
Т=m/V (см³)
m=nэ ∙ Mэ
nэ = Cн ∙ V(дм³) = Cн ∙ V(см³) / 1000 см³/дм³
Т=Cн ∙ V(см³) ∙ Mэ/V (см³) ∙ 1000 см³/дм³ = Cн ∙ Mэ / 1000
4) Т(KMnO4)= Cн(KMnO4) ∙ Mэ(KMnO4) / 1000 = 0,01769 моль/дм³ ∙ 31,61 г/моль / 1000 см³/дм³ = 5,592×10^-4 г/см³