исходная смесь не содержала NO, тогда:
С исх. (NO)=0
С равн. (NO)=0,012 моль/л
ΔС = +0,012 моль/л, т.е. образовались 0,012 моль/л NO
По уравнению реакции, соотношение количеств в-в 2:2:1 соответственно:
2NO2 ⇆ 2NO + O2
221
Сисх.: х00
ΔС:-0,012 +0,012+0,006
(для получения 0,012 моль/л NO прореагировали 0,012 моль/л NO2, знак "–" показывает, что конц-я NO2 уменьшилась на 0,012 моль/л. При этом образовались 0,006 моль/л О2 - в 2 раза меньше, чем NO, по соотношению 2:1 в уравнении реакции)
ΔС = Сравн. - Сисх.
Сравн.(О2) = Снач. + ΔС = 0,006 моль/л
Сисх.(NO2) = Сравн. - ΔС = 0,04 - (-0,012) = 0,052 моль/л
(понятно, что если конц-я уменьшилась на 0,012 и стала 0,04, то сначала конц-я была 0,04 + 0,012)
Константа равновесия - отношение произведения равновесных конц-й продуктов к произведению равновесных конц-й исх. вещ-в, в степенях, равных коэффициентам в реакции:
Кр=[NO]² ∙ [O2] / [NO2]² = 0,012² ∙ 0,006 / 0,052² = 0,0003
Химический элемент — множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Формами существования химческих элементов в свободном виде являются простые вещества, которые подразделяют на металлы и неметаллы. Характерные особенности металлов: высокие электрическая проводимость и теплопроводность, обусловленные наличием свободных, не связанных с определенными атомами электронов образовывать положительно заряженные ионы при химических взаимодействиях. Многие химические элементы существуют в виде нескольких простых веществ, которые могут отличаться числом атомов в молекулах (напр., кислород О2 и озон О3), типом кристаллической решетки (например, модификации углерода - графит, алмаз, карбин) или другими свойствами. Это явление называют аллотропией, в случае углерода аллотропия – разновидность полиморфизма. Число известных ныне простых веществ превышает 500. Поскольку определяющим признаком элементов служит заряд ядра, то в химических реакциях элемент сохраняет свою индивидуальность; происходит лишь перераспределение электронов внешних электронных оболочек атомов, тогда как атомные ядра остаются неизменными. Каждый химический элемент характеризуется степенями окисления, которые могут проявлять атомы данного элемента в химических соединениях.
С исх. (NO)=0
С равн. (NO)=0,012 моль/л
ΔС = +0,012 моль/л, т.е. образовались 0,012 моль/л NO
По уравнению реакции, соотношение количеств в-в 2:2:1 соответственно:
2NO2 ⇆ 2NO + O2
221
Сисх.: х00
ΔС:-0,012 +0,012+0,006
(для получения 0,012 моль/л NO прореагировали 0,012 моль/л NO2, знак "–" показывает, что конц-я NO2 уменьшилась на 0,012 моль/л. При этом образовались 0,006 моль/л О2 - в 2 раза меньше, чем NO, по соотношению 2:1 в уравнении реакции)
ΔС = Сравн. - Сисх.
Сравн.(О2) = Снач. + ΔС = 0,006 моль/л
Сисх.(NO2) = Сравн. - ΔС = 0,04 - (-0,012) = 0,052 моль/л
(понятно, что если конц-я уменьшилась на 0,012 и стала 0,04, то сначала конц-я была 0,04 + 0,012)
Константа равновесия - отношение произведения равновесных конц-й продуктов к произведению равновесных конц-й исх. вещ-в, в степенях, равных коэффициентам в реакции:
Кр=[NO]² ∙ [O2] / [NO2]² = 0,012² ∙ 0,006 / 0,052² = 0,0003