Объяснение:
По распила различают заготовки радиальные и тангентальные. Эта классификация зависит от позиционирования распила относительно годичных колец дерева.
Еще одним немаловажным классифицирующим фактором является влажность. Сухие материалы обладают этим показателем на уровне 8-10 %. Такие изделия твердые, применяются для обустройства, например, напольного покрытия. Универсальные пиломатериалы имеют влажность 12-15 %. Это заготовки для плинтусов, наличников, бруса. Внешние пиломатериалы обладают влажностью более 18 %. Они подходят для облицовки фасада, создания стропильной системы.
Материал
Основные виды и производство пиломатериалов зависят от породы древесины. Бывают лиственные и хвойные разновидности. Последние чаще применяются для обустройства несущих конструкций и пола. Лиственные породы предназначены для отделки помещений, так как обладают эстетичным внешним видом.
Эти две разновидности древесины различны по стоимости. Хвойные породы более мягкие, подвержены влиянию внешней среды. Спектр их применения ограничен, поэтому по цене они более выгодные.
Но лиственные породы, пусть и обходятся дороже, оказываются более прочными и долговечными. Среди хвойных пород древесины обычно только сосну применяют для некоторых отделочных работ. Среди лиственных разновидностей чаще всего применяют дуб, ясень, бук, клен, березу и липу.
Внешний вид пиломатериалов по понятным причинам зависит не только от породы дерева. Процесс обработки накладывает свой отпечаток на характеристики каждого изделия. Одним из самых распространенных является брус. Он применяется при обустройстве как обшивки, так и самостоятельных конструкций, построек.
n(F -) = х / 19 = 0,0526х моль;
n(Cl -) = х / 35,5 = 0,0282х моль;
n(Br -) = х / 80 = 0,0125х моль;
n(I -) = х / 127 = 0,0079х моль;
n(NH4 +) = х / 18 = 0,0556х моль;
n(Na+) = х / 23 = 0,0435х моль.
2) Ни галогенид натрия, ни галогенид аммония не могут быть одной из исходных солей, так как количества вещества катиона и аниона в этих галогенидах должны быть равны. Следовательно, одной из исходных солей должен быть галогенид калия, а двумя другими нитрат и ацетат натрия или аммония. Так как концентрация ацетат-ионов в растворе меньше, чем концентрация нитрат-иона, мы имели ацетат натрия и нитрат аммония. Количество вещества ионов галогена, равное количеству вещества ионов калия должно быть промежуточным между количествами веществ нитрат-ионов и ацетат-ионов, т.е. между количествами веществ ионов натрия и аммония. Этому условию соответствует только количество вещества ионов фтора. Таким образом, галогенидом был фторид калия.
n(CH3COONa) = 0,0435х моль; n(KF) = 0,0526х моль; n(NH4NO3) = 0,0556х моль.
3) Выразим через х массу и объем конечного раствора и найдем х, учитывая, что концентрация ацетата натрия в конечном растворе = 1 моль/л:
m(CH3COONa) = 0,0435хּ 82 = 3,567х.
m(KF) = 0,0526хּ 58 = 3,051х.
m(NH4NO3) = 0,0556хּ 80 = 4,448х.
m(конечного раствора) = 3,567х + 3,051х + 4,448х + 100 = 11,066х + 100.
V(конечного раствора) = (11,066х + 100) / 1,1 = 10,06х + 90,91 мл = 0,01006х + 0,09091 л.
0,0435х / 1 = 0,01006х + 0,09091; 0,03344х = 0,09091. х = 2,719.
4) Рассчитаем массы исходных солей:
m(CH3COONa) = 3,567ּ 2,719 = 9,7 г.
m(KF) = 3,051ּ 2,719 = 8,3 г.
m(NH4NO3) = 4,448ּ 2,719 = 12,09 г.
Ответ: m(CH3COONa) = 9,7 г; m(KF) = 8,3 г; m(NH4NO3) = 12,09 г.