|
вещество реактив |
КCl |
К2СО3 |
CuCl2 |
FeCl2 |
|
NaOH |
нет изменений |
нет изменений |
Cu(OH)2 ↓ голубой студенистый |
Fe(OH)2↓ зеленоватый студенистый |
|
HCl |
нет изменений |
«вскипание» СО2↑ |
||
|
AgNO3 |
AgCl↓ белый творожистый |
|||
№ пробирки: |
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl -→ AgCl ↓
Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.
Что делали |
Наблюдения |
Уравнения реакций |
1. В раствор серной кислоты поместим железные стружки. |
Выделение газа. |
Fe + Н2SO4 →FeSO4 + Н2↑ Fe + 2Н+→Fe2+ + Н2↑ |
2. Через некоторое время добавим к полученному раствору несколько капель щелочи. |
Образуется зеленоватый студенистый осадок. |
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ |
3. К полученному осадку добавим раствор азотной кислоты. |
Осадок растворяется. |
Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2++ 2H2O |
Вывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.
