Контактный дерматит (устар. Простой дерматит) — реакция кожи (дерматит), возникающая в результате воздействия на неё аллергенов (аллергический контактный дерматит) или раздражителей (раздражающий контакный дерматит)[2][3]. Часто причиной аллергического контактного дерматита является реакция на формальдегид, который высвобождается из производных, входящих в состав многих шампуней, лосьонов, увлажняющих средств[4]. Фототоксический или фотоконтактный дерматит (фотодерматит (англ.)русск.) возникает, когда аллерген или раздражитель активируется под воздействием солнечного света.
История бега на короткие дистанции начинается с Олимпийских игр древности. Бег на стадий (192,27 м) и два стадия пользовался большой популярностью у греков. Причем древние атлеты применяли не только высокий, но и низкий старт, используя для этого особые стартовые упоры в виде каменных или мраморных плит.
В первые годы появления легкой атлетики в Америке применяли старт с ходу, наподобие старта в конных бегах. Затем получил распространение высокий старт, когда спортсмен отставлял одну ногу назад и наклонялся вперед. На I Олимпиаде нашего времени Т.Бёрк впервые показал низкий старт на официальных соревнованиях, хотя он был предложен в 1887 г. известным американским тренером Мерфи и впервые был применен его соотечественником Шеррилом. Стартовали они из небольших ямок, вырытых в грунте. Появившиеся в 30-х гг. XX в. стартовые колодки позволили усовершенствовать технику низкого старта.
Бег на короткие дистанции раньше других видов легкой атлетики был признан доступным для женщин и включен в программу Олимпийских игр 1928 г. Спринтерский бег в России получил распространение позже, чем в западных странах. В первых официальных соревнованиях по легкой атлетике в России (1897 г.) в программу был включен бег на 300 футов (91,5 м) и на 188,5 сажени (401,5 м).
II. Актуальность.
Низкий старт, может быть не самый сложный элемент в легкой атлетике, но как правило, игнорируемый школьниками специализированно не занимающихся в спортивных секциях.
Имея опыт работы преподавателем физической культуры, я обратил внимание на нежелание обучающихся, стартовать (при сдаче нормативов или участия в соревнованиях в спринте, в челночном беге) из положения низкого старта. Что в первую очередь думается, вызвано непониманием преимущества правильной техники н/с и неумением его выполнять. Даже после актуализации значения правильного выполнения н\с и стартового разгона сталкиваешься с тем, что обучающиеся не проявляют заинтересованности и сознательности в качественном их выполнении этих элементов техники бега в спринте.
Таким образом, возникла необходимость создания серии заданий, применение которых позволяет рационально получать желаемый результат.
В климатических условиях при некомфортных погодных явлениях этот позволяет применять его даже в самых маленьких спортивных залах, при большом количестве занимающихся в классе. Появляется так же возможность дополнительно разучить технику старта после поворота с опорой на одну руку в челночном беге.
Объяснение:
думаю правильно, если что по своему немного поменяй
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
4 г x г
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
80 г 98 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль Cu(OH)2 і масу 2 моль NaOH.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г..
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
4 г / 80 г= х г / 98 г, звідси х=4 г•98 г/ 80 г=4,9 г.
Відповідь: m(Cu(OH)2)= 4,9 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 ↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 4 г за формулою y=m/M.
y(NaOH)=4 г: 40 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2., кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду є у два рази меншою, тому y(Cu(OH)2)=0,05 моль.
Обчислоюємо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M:
m(CuO)=0,05 моль•98 г/моль=4,9 г.
Відповідь: m(Cu(OH)2)=4,9 г.