1. ВЫВИХ КОНЕЧНОСТИ.
Вывих - это смещение костей в месте
сочленения, сопровождается резкой,
внезапной сильной болью, сустав полностью
или частично теряет подвижность, отекает,
нарушается его внешний вид.
Что делать: приложить к поврежденному
суставу холод и постараться зафиксировать
конечность (но не выпрямлять, если она
согнута). Чем меньше резких движений
совершит пострадавший, тем лучше. Можно
дать человеку обезболивающее и максимально
быстро доставьте в травмпункт.
2. РАСТЯЖЕНИЕ СВЯЗОК
Растяжение связок – самый
распространённый вид
травмы. Растяжение обычно возникает при
резких движениях в суставе, превышающих его
нормальную амплитуду.
Что делать: Для начала следует наложить тугую
повязку и зафиксировать сустав, чтобы не
Допустить большего повреждения. К
поврежденному участку приложить сухой
холод. Далее доставьте пострадавшего в
травмпункт для уточнения диагноза и
назначения лечения.
1) Б
2)
1.Определить ткань по волокнистому составу.
2.Декатировать ткань с целью предотвращения последующей усадки
3.Определить направление на ткани долевой нити, лицевую и изнаночную сторону, направление рисунка ткани и его характер, для того чтобы все это учесть при раскладке выкроек. Проверить дефекты.
4.Проутюжить ткань.
5.Перегнуть ткань по долевой нити посередине лицевой стороной внутрь, уравнивая рисунок, сколоть.
Вообще делается так, у тебя в задании всё в разнобой.
3) б.
4) а.
5) в.
6) До начала работы: а.
Во время работы: б.
По окончании работы: б.
8) а.
9) ВТО- влажно-тепловая обработка
Применяется на уроках технологии, когда надо приутюжить.
10)Приметать- временно соединить мелкую деталь с крупной по намеченным линиям.
Приметать оборку к фартуку, приметать обтачку к карману.
Объяснение:
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
3,4 г x г
A g NO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3
170 г 143 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль аргентум (И) нитрата AgNO3 с образованием 1 моль аргентум хлорида AgCl . Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( A g NO 3 ) = Ar (A g ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 108 + 14 + 4 • 16 = 170,
M ( A g NO 3 ) = 170 г / моль. Масса 1 моль = 170 г
Mr ( AgCl ) = Ar (A g ) + Ar (Cl) = 108 35 = 143,
M ( AgCl ) = 143 г / моль. Масса 1 моль = 143 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,4 г / 170г = x г / 143г, отсюда х = 3,4г • 143г / 170г = 2,86 г.
Ответ. m ( AgCl ) = 2,86 г аргентум хлорид.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: A g NO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) аргентум (И) нитрата A g NO 3 и аргентум хлорида AgCl .
Mr ( A g NO 3 ) = Ar (A g ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 108 + 14 + 4 • 16 = 170. M ( A g NO 3 ) = 170 г / моль.
Mr ( AgCl ) = Ar (A g ) + Ar (Cl) = 108 35 = 143. M ( AgCl ) = 143 г / моль.
Вычисляем количество вещества аргентум (И) нитрата м Асою 2 , 4 г по формуле y = m / M.
y ( A g NO 3 ) = 3,4г 170 г / моль = 0,02 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль аргентум (I) нитрат A g NO 3 с образованием 1 моль аргентум хлорида AgCl , количество веществ одинакова, поэтому y ( AgCl ) = 0,02 моль. Вычисляем массу магний оксида количеством вещества 0,02 моль по формуле m = y • M.
m ( AgCl ) = 0,02 моль • 143 г / моль = 2,86 г.
Ответ. m ( AgCl ) = 2,86 г ; аргентум хлорид .