Дано: m ( NaOH ) = 16 г. Найти: m ( Na 2 CO 3 ) -? y ( Na 2 CO 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
16 г х г
2NaOH + СО 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
80 г 106 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с образованием 1 моль натрий карбоната .
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 2 моль гидроксида натрия и массу 1 моль натрий карбоната .
Г - н ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 , M ( NaOH ) = 40 г / моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
16 г / 80 г = х г / 106 г, отсюда х = 16 г • 106 г / 80 г = 21,2 г.
Вычисляем количество вещества натрий карбона массой 21,2 г по формуле y = m / M .
y(Na2CO3)=21,2 г : 106 г/моль=0,2 моль.
Ответ: m ( Na 2 CO 3 ) = 21,2 г y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ .
Г - н ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 , M ( NaOH ) = 40 г / моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль.
Вычисляем количество вещества гидроксида натрия массой 16 г по формуле y = m / M.
y(NaOH)=16 г: 40 г/моль=0,4 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с образованием 1 моль натрий карбоната , количество вещества натрий карбоната у 2 раза меньше, поэтому y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль .
Вычисляем массу натрий карбоната количеством вещества 0,2 моль с а формулой m = y • M:
m(Na2CO3)=0,2 моль•106 г/моль=21,2 г.
Ответ: m ( Na 2 CO 3 ) = 21,2 г y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль.
Опыт, изображенный на рис. 19 учебника, доказывает то, что помимо инерциальных систем отсчета (в которых выполняется первый закон Ньютона) существуют системы иного характера. Он состоит в следующем. На тележке один шарик лежит на горизонтальной поверхности, а второй подвешивается на нити. Сначала тележка движется прямолинейно и равномерно, и в этом случае оба шарика находятся в покое относительно тележки. Стоит только придать тележке ускорение (либо ее притормозить, либо подтолкнуть), как шарики придут в движение с ускорением относительно тележки. Таким образом, относительно тележки первый закон Ньютона не выполняется.
1) 2HgO < > 2Hg + O2 - Q
При повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема).
2) N2 + ЗН2 < > 2NH3 + Q
При повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.
3) N2 + О2 < > 2NO - Q
И при повышении температуры t и при повышении давления р равновесие смещается вправо.
4) 2Н2 + О2 < > 2Н2О + Q
При повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р равновесие смещается вправо.
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
16 г х г
2NaOH + СО 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
80 г 106 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с образованием 1 моль натрий карбоната .
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 2 моль гидроксида натрия и массу 1 моль натрий карбоната .
Г - н ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 , M ( NaOH ) = 40 г / моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
16 г / 80 г = х г / 106 г, отсюда х = 16 г • 106 г / 80 г = 21,2 г.
Вычисляем количество вещества натрий карбона массой 21,2 г по формуле y = m / M .
y(Na2CO3)=21,2 г : 106 г/моль=0,2 моль.
Ответ: m ( Na 2 CO 3 ) = 21,2 г y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ .
Г - н ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 , M ( NaOH ) = 40 г / моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль.
Вычисляем количество вещества гидроксида натрия массой 16 г по формуле y = m / M.
y(NaOH)=16 г: 40 г/моль=0,4 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с образованием 1 моль натрий карбоната , количество вещества натрий карбоната у 2 раза меньше, поэтому y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль .
Вычисляем массу натрий карбоната количеством вещества 0,2 моль с а формулой m = y • M:
m(Na2CO3)=0,2 моль•106 г/моль=21,2 г.
Ответ: m ( Na 2 CO 3 ) = 21,2 г y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль.