Объяснение:
Прозрачны волны покрывала
Накинь на трепетную грудь,
Чтоб и под ним она дышала,
Хотела тайно воздохнуть.
Старшая сестра лицейского товарища Пушкина. Юный поэт был сражен ею еще в Лицее, избрал своей музой, посвятил 23 стихотворения и вспоминал в произведениях до 1825 года.
Она стала фрейлиной императрицы Елизаветы Алексеевны, занималась живописью — по-любительски, однако уроки брала у Александра Брюллова. Вышла замуж поздно, в 39 лет, за своего давнего поклонника — двоюродного брата Анны Керн. С мужем поселилась в деревне, растила детей, рисовала и была счастлива.
Поражение революционного крестьянско-плебейского движения сильно сузило социальную базу цвйнглианской реформации и в значительной степени предопределило её провинциальную ограниченность. Это сказалось, однако, не сразу. Последующие несколько лет ознаменовались довольно крупными успехами цвинглианской реформации в Швейцарии. В 1528 г. она была официально проведена в Берне, а затем в Базеле, Санкт-Галлене, Гларусе и Шафхаузене. Протестантские кантоны создали особую организацию внутри конфедерации и стали проводить согласованную политику. Окрылённые этими успехами сторонники Цвингли уже готовились приступить к объединению Швейцарии под главенством Цюриха. Однако эти планы цвинглианцев, лишившихся поддержки народных масс, встретили враждебное отношение со стороны лесных кантонов и недоверчивое — со стороны Берна, который опасался чрезмерного усиления Цюриха. В 1531 г. дело дошло до открытого военного столкновения Цюриха с пятью лесными кантонами. Цюрих вступил в войну неподготовленным и расколотым на враждебные группировки. Битва при Каппеле в 1531 г. закончилась полным военным поражением Цюриха. В бою пал и сам Цвингли. После этого союз протестантских кантонов распался, а проповедь цвинглианства в кантонах, оставшихся католическими, была воспрещена. Решение во о национальном объединении и укреплении национальной общности страны задержалось на целые столетия. Центр реформационной деятельности переместился в Женеву.
Знайти; m(K2SO4)-?
Розв'язування:
Знайдемо масу лугу КОН
І спосіб.
m(КОН)=(m(розчину)•ω(КОН)):100%=280 г•4%:100%= 11,2 г.
ІІ спосіб.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину міститься 4 г речовини КОН, тоді
у 280 г розчину буде міститися х г речовини КОН
100 г / 280 г = 4 г / х г, тому
х г • 100 г = 4 г • 280 г,
х = (4 г • 280 г) : 100 г,
х = 11,2 г
Знайдемо масу солі.
І спосіб
Виразимо масу КОН через кількість речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль; Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, тому М(КOH)=56 г/моль)
n(КOH)=m(КOH)/M(КOH)=11,2 г : 56 г/моль=0,2 моль.
Записуємо рівняння реакції: 2КOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За співвідношенням кількості речовини обчислимо кількість речовини солі K2SO4: n(КOH)/2=n(K2SО4)/1, звідси n(K2SО4)=n(KОН):2=0,2 моль:2=0,1 моль
З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M
Mr(K2SО4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(H)=2•39+32+4•16=174, тому М(K2SO4)=174 г/моль
m(K2SO4)=n(K2SO4)•M(K2SO4)=0,1 моль•174 г/моль=17,4 г
Відповідь: m(K2SO4)=17,4 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2КOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини лугу і солі: n(КOH)/2=n(К2SО4)/1
У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини лугу і солі на співвідношення мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;
Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, тому М(КOH)=56 г/моль,
Mr(K2SО4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(H)=2•39+32+4•16=174, тому М(K2SO4)=174 г/моль)
m(КOH)/(2•М(КOH)=m(К2SО4)/M(K2SО4)
Звідси виражаємо масу солі:
m(K2SO4)•2•М(KOH)=М(K2SO4)•m(KOH), тому
m(K2SO4)=М(K2SO4)•m(KOH):(2•M(KOH))=174 г/моль•11,2 г:(2•56 г/моль)=17,4 г
Відповідь: m(K2SО4)=17,4 г.