Привет! Конечно, я могу помочь тебе с этим вопросом.
Для начала, нам нужно знать химическую формулу аммиака. Формула аммиака - NH3. Это означает, что он состоит из одной молекулы азота (N) и трех молекул водорода (H).
Также нам известно, что 1 кг аммиака содержит 1 килограмм азота. Из данного нам вопроса мы знаем, что аммиак взорвался при температуре 350 °С.
Чтобы вычислить, сколько водорода можно хранить в этом килограмме аммиака, нам нужно узнать, сколько молекул аммиака содержится в 1 кг аммиака, а затем умножить это число на 3 (так как каждая молекула аммиака содержит 3 молекулы водорода).
Для этого нам нужно знать молярную массу аммиака. Молярная масса аммиака - это сумма массы азота и трех масс водорода в аммиаке. Масса азота равна 14 г/моль, а масса водорода равна 1 г/моль.
Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета количества моль аммиака в 1 кг аммиака. Масса 1 кг аммиака равна 1000 г.
Количество моль аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака.
Количество моль аммиака = 1000 г / 17 г/моль ≈ 58.82 моль.
Так как каждая молекула аммиака содержит 3 молекулы водорода, мы можем умножить количество моль аммиака на 3, чтобы получить количество молекул водорода.
Количество молекул водорода = количество моль аммиака * 3 = 58.82 моль * 3 = 176.46 моль.
Теперь мы можем конвертировать количество молекул водорода в граммы, зная, что масса одной молекулы водорода равна 1 г/моль.
Масса водорода = количество молекул водорода * масса одной молекулы водорода.
Масса водорода = 176.46 моль * 1 г/моль ≈ 176.46 г.
Таким образом, мы можем хранить примерно 176.46 г водорода в 1 кг аммиака.
Это решение предполагает, что весь азот в аммиаке будет использован для образования аммиака, и ни одна другая реакция не будет происходить. Кроме того, учти, что обработка и хранение водорода требуют особых условий безопасности из-за его высокой горючести.
m1 = 1 кг; М1 = 2,8 ⋅ 10-2 кг/моль; Тв = 350° С = 623 К