1.а.2.г.3.б.4.в.5.г.6.г.7.а.8.а.9.б.10.а.11.а12.сіній,чорний,червоний,жовтий,зелений.13.Снаряды для спортивной гимнастики В современной программе гимнастического многоборья выполняются упражнения на брусьях разной высоты, перекладине, коне, кольцах и бревне (рис.). Брусья гимнастические представляют собой две параллельные жерди длиной 3500 мм.14.г.15.г.16б.17.г.18.в.19.в.20.г.21.в.
Объяснение:
:):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):):)
При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Вычислим исходные и конечные массы и количества вещества гидроксида натрия:
mисх.(NaOH) = 150 г · 0,2 = 30 г; νисх.(NaOH) = 30 г/40 г/моль = 0,75 моль;
mконеч.(NaOH) = 159 г · 0,1384 ≈ 22 г; νисх.(NaOH) = 22 г/40 г/моль ≈ 0,55 моль;
следовательно, с оставшимся нитратом меди (II) прореагировало:
νреаг.(NaOH) = 0,75 моль – 0,55 моль = 0,2 моль
По уравнению обменной реакции нитрата меди (II) с гидроксидом натрия ν(Cu(NO3)2) = 1/2ν(NaOH),
поэтому ν(Cu(NO3)2) = 0,2 моль/2 = 0,1 моль и m(Cu(NO3)2) = 188 г/моль · 0,1 моль = 18,8 г
Вычислим массу и количество вещества образовавшегося в результате разложения нитрата меди (II) оксида меди (II):
m(CuO) = 50,8 г – 18,8 г = 32 г; ν(CuO) = 32 г/80 г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции разложения нитрата меди (II) ν(CuO) = 2/5ν(NO2 + O2), следовательно,
ν(NO2 + O2) = 0,4 моль · 5/2 = 1 моль; V(NO2 + O2) = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л