Question

Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (в граммах) соли, образовавшейся при этом

Answer 1

Уравнение реакции:

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Из условия задачи m(Al₄C₃) = 86,4 г. Найдем количество вещества Al₄C₃:

n(Al₄C₃) = m(Al₄C₃)/M(Al₄C₃) = 86,4/144 = 0,6 моль.

Образовавшаяся соль в результате реакции — это хлорид алюминия. В уравнении реакции перед Al₄C₃ стоит коэффициент 1, а перед AlCl₃ — 4.  Тогда количество вещества хлорида алюминия через количество вещества карбида алюминия выражается следующим образом:

n(AlCl₃) = n(Al₄C₃) ⋅  4/1 = 0,6 ⋅ 4/1 = 2,4 моль.

m(AlCl₃) = n(AlCl₃) ⋅ M(AlCl₃) = 2,4 ⋅ 133,5 = 320,4 г.