ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.
Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.
T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.
Объяснение:
1) - Г
2) V=1,8/9=0,2 км/мин=0,2*60=12 км/ч - Б
3) частота v=1/T=1/0,25 c=4 Гц - В
4) V=2πR/60=4*3,14/60=0,21 см/с
5) Vcp=S/t=(3-1,5)км/30 мин=1,5 км/30 мин=3 км/ч.