Найти начальную температуру газа при давлении 5,1*10^5 па и объеме 4,1 м^3, если после нагрева газа до 203 c его объем и давление стали соответственно равны 2,6 м^3 и 10,2*10^5 па
Модель представляет собой демонстрацию, иллюстрирующую превращение одного вида механической энергии в другой. на примере мяча, с некоторой высоты, демонстрируется превращение потенциальной энергии в кинетическую, а также превращение кинетической энергии в энергию деформации. силы трения не учитываются. сумма кинетической и потенциальной энергии тел, составляющих замкнутую систему и взаимодействующих между собой посредством сил тяготения и сил , остается неизменной. это утверждение выражает закон сохранения энергии в механических процессах. сумму e = ek + ep называютполной механической энергией. закон сохранения механической энергии выполняется только тогда, когда тела в замкнутой системе взаимодействуют между собой консервативными силами. при любых взаимодействиях энергия не возникает и не исчезает. она лишьпревращается из одной формы в другую. если между телами, составляющими замкнутую систему, действуют силы трения (неконсервативные силы), то механическая энергия не сохраняется. часть механической энергии превращается во внутреннюю энергию тел (нагревание).
Взависимости от того, куда повернуть зеркало. можно повернуть так, что нормаль в точке падения луча приблизится к лучу, тогда угол падения уменьшится на 10 градусов и станет равным 20 градусов, искомый угол равен удвоенному углу падения, в этом случае 40 градусов. если зеркало отклонить в противоположную сторону, то угол падения увеличится на 10 градусов и станет равным 40 градусов, а искомый угол между и отраженными лучами будет равен 80 град. а еще возможна ситуация, когда при повороте зеркала нормаль не остается в плоскости, образованной первоначальными и отраженным лучами, и там вообще бесконечное число 1/2
375,3 К или 102,3 оС
Объяснение:
Уравнение состояния идеального газа - это уравнение Менделеева-Клапейрона PV=vRT.
По условию дано два состояния
P1*V1=v*R*T1 (1)
P2*V2=v*R*T2 (2)
Выразим из первого ур-я начальную (неизвестную) температуру
T1=/
(3)
Заметим, что произведение количества вещества на газовую постоянную v*R будет одинаковым и в первом и во втором уравнении.
выразим из второго уравнения это произведение
v*R=
.
Подставим в v*R (3).
Окончательная формула
T1=
=
ответ: 375,3 К или (375,3-273) 102,3 град. Цельсия