М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
VladimirVelocity
VladimirVelocity
17.09.2021 02:44 •  Физика

Идеальный одноатомный газ находится в закрытом герметичном сосуде объемом 50 л. При охлаждении его внутренняя энергия уменьшилась на 15 кДж. На какую величину снизилось при этом давление газа?

👇
Ответ:
rukonya2009
rukonya2009
17.09.2021
помогите пожалуйста мне срочно нужен
4,6(56 оценок)
Ответ:
Andy01
Andy01
17.09.2021
Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения энергии внутренней энергии газа.

Внутренняя энергия газа может быть записана как U = (3/2)nRT, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в Кельвинах.

Поскольку идеальный одноатомный газ состоит из одиночных атомов, уравнение можно упростить до U = (3/2)NkT, где N - количество атомов газа, k - постоянная Больцмана.

Разность внутренней энергии газа, обозначенная как ΔU, может быть записана как ΔU = U2 - U1, где U2 - внутренняя энергия после охлаждения, U1 - внутренняя энергия до охлаждения.

Произведем подстановку значений:

ΔU = U2 - U1 = (3/2)NkT2 - (3/2)NkT1, где T2 - температура газа после охлаждения, T1 - температура газа до охлаждения.

Мы знаем, что внутренняя энергия уменьшилась на 15 кДж, поэтому ΔU = -15 кДж = -15 000 Дж.

Теперь мы можем записать уравнение:

-15 000 Дж = (3/2)NkT2 - (3/2)NkT1

Так как N и k - константы, и величина (3/2)Nk будет постоянной, мы можем записать наше уравнение в виде:

-15 000 Дж = (3/2)Nk(T2 - T1)

Теперь мы можем решить уравнение, выражая (T2 - T1):

(T2 - T1) = (-15 000 Дж) / ((3/2)Nk)

Заметим, что (-15 000 Дж) / ((3/2)Nk) - это изменение внутренней энергии (ΔU) поделенное на (3/2)Nk.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния газа (дефиниция идеального газа), PV = nRT.

Поскольку у нас одноатомный идеальный газ, мы можем записать уравнение в виде:

PV = NkT

Мы ищем изменение давления газа, так что мы можем рассмотреть только изменение объема (ΔV).

Мы можем записать уравнение состояния газа для исходного состояния газообразного вещества как P1V1 = NkT1.

Аналогично, мы можем записать уравнение состояния газа для конечного состояния газообразного вещества как P2V2 = NkT2.

Поскольку N, k и объем газа являются постоянными, мы можем записать:

P2ΔV = (P2V2) - (P1V1) = Nk(T2 - T1)

Теперь мы можем подставить выражение для ΔV, полученное ранее:

P2((-15 000 Дж) / ((3/2)Nk)) = Nk(T2 - T1)

Поскольку N, k и объем газа являются постоянными и могут быть сокращены, уравнение упрощается до:

P2 = (-15 000 Дж) / ((3/2)(T2 - T1))

Рассчитаем значение снижения давления газа:

P2 = (-15 000 Дж) / ((3/2)(T2 - T1))

В этом уравнении нам также нужно знать значения температуры газа до и после охлаждения (T1 и T2), чтобы окончательно решить задачу.

Надеюсь, ответ предоставлен в понятной и понятной форме! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.
4,4(38 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Физика
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ