Объяснение:
pV=vRT - уравнение состояния идеального газа
у молекулы кислорода 2 атома с 5 степенями свободы поэтому для кислорода справедливо
U=vRT*5/2=5/2*pV
Отсюда все выводится
В процессе 1-2 растёт давление в 2 раза, а значит и температура в 2 раза. объем неизменный, Работа газом не выполняется.
Тепло поступает для поднятия температуры.
В процессе 2-3 растёт объём в 2 раза, а значит и температура ещё в 2 раза и становится в 4 раза больше от начальной. Газ выполняет работу 2 pV. Газ получает тепло для выполнения работы 2pV и для нагрева.
В процессе 3-4 работа не выполняется температура падает значит тепло не подводится
В процессе 4-1 работа отрицательная - pV. Температура снижается ещё в 2 раза, значит тепло не подводится
Суммарно газ выполнил полезную работу 2pV-pV=pV
Суммарно на нагрев газа поступило тепло в процессе 1-2-3
5/2 *R*(4T-1T)=5/2*3*pV=15/2*pV
и на выполнение работы поступило тепло 2pV в процессе 2-3
Полное количество полученного тепла (15/2 + 2)*pV=19pV/2
кпд -
Полезная работа делить на подведенное тепло pV : 19pV/2 = 2/19 - это ответ
манометры используют для измерения давлении,больших или меньших атмосферного.Основная часть такого манометра-согнутая в дугу металлическая трубка,один конец которой закрыт.Другой конец трубки с крана сообщается с сосудом,в котором измеряют давление.При увеличении давления трубка разгибается.Движение закрытогоконца ее при помащи рычага и зубчатки передаются стрелке ,движущейся около шкалы прибора.При уменьшении давления трубка благодаря своей упругости возвращается в прежнее положение,а стрелка-к нулевому делению шкалы.
Відповідь:а) Шорсткість поверхні
Пояснення: