Для знаходження густини атмосфери на поверхні Венери, використаємо ідеальний газовий закон:
PV = nRT
де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.
Ми маємо дані:
Тиск (P) = 9100 кПа
Температура (T) = 750 К
Так як ми шукаємо густину (ρ), ми можемо переписати ідеальний газовий закон у такій формі:
ρ = (P * M) / (R * T)
де M - молярна маса газу.
Для вуглекислого газу (CO2) молярна маса (M) дорівнює 44.01 г/моль.
Універсальна газова стала (R) дорівнює 8.314 Дж/(моль·К).
Підставляючи дані до формули, отримаємо:
ρ = (9100 кПа * 44.01 г/моль) / (8.314 Дж/(моль·К) * 750 К)
Переведемо кілопаскалі (кПа) в паскалі (Па) (1 кПа = 1000 Па):
ρ = (9100 * 1000 Па * 44.01 г/моль) / (8.314 Дж/(моль·К) * 750 К)
Розрахуємо це значення:
ρ ≈ 64.08 г/м³
Отже, густинa атмосфери на поверхні Венери, припускаючи, що вона складається з вуглекислого газу, становить приблизно 64.08 г/м³.
Верхний уровень жидкостей, как и положено, в сообщающихся сосудах будет одинаков. Тогда и давление столба из ртути плюс масло на дно одного сосуда, должно равняться давлению столба из ртути плюс керосин в другом сосуде.
Приходим к выводу, что отличие давлений, создаваемых столбами керосина и масла, должно компенсироваться разностью уровней столбов ртути, причем выше будет ртуть в том столбе, где давление дополнительной жидкости меньше.
(1)
где - соответственно плотность керосина, ускорение земного тяготения, высота столба керосина, плотность ртути, высота столба ртути в первом сосуде, плотность масла, высота масла, высота ртути во втором сосуде