Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
- Сила тока в электролитической ванне: 1 А;
- Электрохимический эквивалент алюминия: 0,093 · 10^(-5) кг/Кл.
Мы должны определить массу алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде.
Сначала найдем количество электричества, прошедшее через электрод:
Q = I * t,
где Q - количество электричества в кулонах (Кл),
I - сила тока в амперах (А),
t - время в секундах (с).
Так как в задаче дано время в часах (ч), мы должны перевести его в секунды:
1 ч = 60 мин,
1 мин = 60 с,
таким образом, 1 ч = 60 * 60 с = 3600 с.
Подставим значения и рассчитаем количество электричества:
Q = 1 А * 10 ч * 3600 с/ч = 36000 Кл.
Теперь мы можем использовать электрохимический эквивалент алюминия, чтобы найти массу выделенного алюминия.
Масса алюминия (m) связана с количеством электричества (Q) следующим образом:
m = Q * электрохимический эквивалент.
Подставим значения и рассчитаем массу алюминия:
m = 36000 Кл * 0,093 · 10^(-5) кг/Кл = 3,348 кг.
Для удобства ответа переведем массу алюминия из килограммов в граммы. Вспомним, что 1 кг = 1000 г.
m = 3,348 кг * 1000 г/кг = 3348 г.
Таким образом, масса алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде, равна 3348 г.
Чтобы узнать коэффициент полезного действия (КПД) паровоза, нам понадобится знать информацию о количестве сгоревших дров и о совершенной полезной работе.
Дано:
Масса сгоревших дров (m) = 1,5 кг
Удельная теплота сгорания (Q) = 0,42 ⋅ 10^7 Дж/кг
Полезная работа (W) = 18,9 ⋅ 10^6 Дж
1) Сначала вычислим полную энергию, выделившуюся при сгорании дров:
Энергия сгорания дров (Q_общ) = Q ⋅ m
Q_общ = (0,42 ⋅ 10^7 Дж/кг) ⋅ 1,5 кг
После вычислений получим значение Q_общ.
2) Теперь можем вычислить КПД паровоза, поделив полезную работу на полную энергию:
КПД = W / Q_общ
3) Подставим значения и выполним вычисления:
КПД = (18,9 ⋅ 10^6 Дж) / Q_общ
4) Найденное значение КПД будет относительным, чтобы его превратить в проценты, умножим его на 100:
КПД% = КПД ⋅ 100
Таким образом, получим искомое значение КПД в процентах.
Ученик, если у вас есть конкретные числовые значения, пожалуйста, пришлите их мне, чтобы я мог выполнить все расчеты и получить окончательный ответ.
- Сила тока в электролитической ванне: 1 А;
- Электрохимический эквивалент алюминия: 0,093 · 10^(-5) кг/Кл.
Мы должны определить массу алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде.
Сначала найдем количество электричества, прошедшее через электрод:
Q = I * t,
где Q - количество электричества в кулонах (Кл),
I - сила тока в амперах (А),
t - время в секундах (с).
Так как в задаче дано время в часах (ч), мы должны перевести его в секунды:
1 ч = 60 мин,
1 мин = 60 с,
таким образом, 1 ч = 60 * 60 с = 3600 с.
Подставим значения и рассчитаем количество электричества:
Q = 1 А * 10 ч * 3600 с/ч = 36000 Кл.
Теперь мы можем использовать электрохимический эквивалент алюминия, чтобы найти массу выделенного алюминия.
Масса алюминия (m) связана с количеством электричества (Q) следующим образом:
m = Q * электрохимический эквивалент.
Подставим значения и рассчитаем массу алюминия:
m = 36000 Кл * 0,093 · 10^(-5) кг/Кл = 3,348 кг.
Для удобства ответа переведем массу алюминия из килограммов в граммы. Вспомним, что 1 кг = 1000 г.
m = 3,348 кг * 1000 г/кг = 3348 г.
Таким образом, масса алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде, равна 3348 г.
Ответ: В. 3,4 г.