Всё зависит от способа соединения этих ламп. при этом, видимо, u – общее напряжение на всех трёх лампах. последовательное соединение ламп: общее сопротивление ламп равно суммеих сопротивлений: r = r1 + r2 + r3 = 5 ом + 6 ом + 6 ом = 17 ом. сила тока на этом участке цепи (а значит и через каждую лампу) по закону ома: i = u / r = 10 в / 17 ом ≈ 0,588 а. i₁ = i₂ = i₃ = i мощность на второй лампе тогда: p₂ = (i₂)² * r₂ p₂ = (0,588 а)² * 6 ом p₂ ≈ 2,1 вт параллельное соединение ламп: при параллельном соединении ламп напряжение на каждой из них равно общему напряжению: u₁ = u₂ = u₃ = u = 10 в. мощность на второй лампе тогда (просто используем ругую формулу): p₂ = (u₂)² / r₂ p₂ = (10 в)² / 6 ом p₂ ≈ 16,7 вт.
Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.
