Хорошо, давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.
1. Сначала построим схему цепи в соответствии с данными в варианте. По схеме видно, что мы имеем три группы сопротивлений, которые соединены "звездой" с нулевым проводом.
2. Задача состоит в определении величин, отмеченных вопросительным знаком в таблице. В нашем варианте это величины IA, IB, IC, I0, φA, φB, φC, φ0, PA, PB, PC, QA, QB, QC.
3. Прежде всего, давайте определим фазные токи IA, IB, IC. Для этого воспользуемся формулами, связывающими линейные токи I и фазные токи I:
IA = I/√3
IB = I/√3
IC = I/√3
где I - линейный ток, соответствующий обозначению на схеме варианта.
4. Чтобы определить фазный ток I0 в нулевом проводе, мы можем использовать закон Кирхгофа для токов. По этому закону, сумма токов, сходящихся в узел, должна быть равна нулю.
8. Теперь у нас есть все необходимые значения величин. Мы можем построить векторную диаграмму, чтобы визуализировать фазные токи и реактивные мощности для каждой фазы.
9. Для определения графически тока I0 в нулевом проводе по векторной диаграмме, мы можем сложить фазные токи IA, IB и IC в соответствующих масштабах по оси X и Y.
10. При вычислениях мы использовали данные из условия задачи: sin36°50' = cos53°10' = 0,6 и sin53°10' = cos36°50' = 0,8.
Таким образом, школьнику будет понятно, как построить схему цепи, определить необходимые величины, построить векторную диаграмму и графически определить ток в нулевом проводе.
Для решения данной задачи по определению массы углекислого газа, нам понадобится знать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах).
Сначала нам необходимо преобразовать данную задачу таким образом, чтобы иметь все данные в правильных единицах измерения. В данном случае, преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T(К) = T(°C) + 273.15
Теперь давление следует привести в Паскали:
P(Па) = P(kPa) * 1000
Таким образом, получаем следующие значения:
P = 900 кПа * 1000 = 900000 Па,
T = 127 °C + 273.15 = 400.15 K.
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества газа (n):
PV = nRT
n = PV / RT.
Подставляя известные значения, получаем:
n = (900000 Па * 12 л) / (8.314 J/(моль·К) * 400.15 K),
где универсальная газовая постоянная R равна 8.314 Дж/(моль·К).
Обратите внимание, что объем газа нужно преобразовать в м^3, так как единицы измерения универсальной газовой постоянной указаны в джоулях и молях.
1 л = 0.001 м^3.
Подставляем значения:
n = (900000 Па * 0.012 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 400.15 K).
Теперь мы можем вычислить количество вещества газа (n):
n ≈ 0.032 моль.
У нас имеется информация о молярной массе углекислого газа (M = 44 г/моль). Массу газа (m) можно вычислить, умножив количество вещества на молярную массу:
m = n * M.
Подставляем значения:
m ≈ 0.032 моль * 44 г/моль.
Наконец, выполняем расчет:
m ≈ 1.408 г.
Таким образом, масса углекислого газа составляет приблизительно 1.408 г.
Объяснение:
Угол падения 60°
Сделаем чертеж.
Из чертежа:
40° + a + a = 90°
2·a = 60°
a = 30°
Зеркало повернули на угол 30° к горизонту.