Механические колебания?
Механические колебания, называется процесс точно или приблизительно повторяющийся через определенные промежутки времени.
Параметры колебательного движения?
1. Смещение или координата (x) – отклонение от положения равновесия в данный момент времени. [x] = м
2. Амплитуда (Xm) – максимальное отклонение от положения равновесия. [ Xm ] = м
3. Период колебаний (T) – время, за которое совершается одно полное колебание. [T ] = c.
4. Частота (линейная) (n) – число полных колебаний за 1 с.
[n] = Гц
5. Циклическая частота (w ) – число полных колебаний за 2p секунд, т. е. приблизительно за 6,28 с. w = 2pn ; [w] = рад/сек
6. Фаза колебаний (j) показывает какая часть периода в угловой мере от начала колебаний.
Уравнение гармонического колебания?
Гармонические колебания - это колебания, при которых координата изменяется с течением времени по закону синуса или косинуса.
x = X m sin ( w t + j0 )
x = X m cos ( w t + j0 )
x – координата,
Xm – амплитуда колебаний,
w – циклическая частота,
w t +j0 = j – фаза колебаний,
j0 – начальная фаза колебаний.
x = Xm cos wt
x = Xm sin wt
Объяснение:
Al⁺³ - трехвалентный атом алюминия
О₂ - двухатомная молекула кислорода
2Сl₂ - две двухатомных молекулы хлора
HCl - молекула соляной кислоты
Cu⁺² - двухвалентный атом меди
H₂О - молекула воды
2К⁺ - два одновалентных атома калия
Mg - одноатомная молекула магния
Различать молекулы и атомы достаточно просто: молекула одного вещества, называемые простыми (кислород, хлор, магний и т.п.) или химического соединения, называемые сложными веществами (вода, кислота и т.п.) электрически нейтральна, тогда как атом любого вещества имеет электрический заряд (в списке обозначены верхним плюсом). Плюсом обозначены вещества-восстановители, минусом - вещества-окислители.
Например, в молекуле воды Н₂О два атома водорода являются восстановителем (отдают два электрона), атом кислорода является окислителем (присоединяет два электрона). Валентность атома водорода в этом соединении +1, валентность атома кислорода -2.
Запись Cu⁺² означает, что атом меди готов в соединении отдать два электрона другому веществу (окислителю), сам став положительно заряженным ионом. Например хлорид меди (CuCl₂). В этом соединении атом меди отдает два электрона двум одновалентным атомам хлора, образуя две химические связи.