На корпусе электродрели размещена наклейка с надписью: «220 в, 0,88 квт». найдите силу тока, потребляемой электродрель в рабочем состоянии когда включена в сеть.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Юриякамория

07.02.2020

I=4 A

Объяснение:

U=220 B P=880 Вт I=?

===

P=I*U > I=P/U=880/220=4 A

4,6(46 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

1232508

07.02.2020

Свет представляет из себя поток фотонов - частиц света. Фотоны являются нейтральными частицами, то есть заряда у них нет, но обладают энергией, которую можно определить по формуле
$E = h \nu,$
где $h = 6.63 \cdot 10^{-34}$ Дж·с - это постоянная планка, а $\nu$ - это частота. Таким образом, при заданной в условии частоте фотон обладает энергией:
$E = 6.63 \cdot 10^{-34} \cdot 4 \cdot 10^15 = 26.52 \cdot 10^{-19}$ Дж. Энергию можно выразить в электрон-вольтах: 1 эВ = $1.6 \cdot 10^{-19}$ Дж. По физическому смыслу 1 эВ - это энергия, необходимая, чтобы перенести элементарный заряд (электрон) под действием разности потенциалов в 1 В. Таким образом, можем выразить полученную энергию в электронвольтах:
$E = \dfrac{26.52 \cdot 10^{-19}}{1.6\cdot 10^{-19}} = 16.575$ эВ.

ответ: Заряд = 0 Кл (заряда у света, фотонов нет), энергия света равна $26.52 \cdot 10^{-19}$ Дж или 16.575 эВ.

4,7(95 оценок)

Ответ:

Ok7a

07.02.2020

Электролиз
Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов) .

Примеры электролиза расплавов:
Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды) :
В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода

.
Примеры электролиза растворов солей:
(на аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород)
(на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем HI в воде) .

Таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут.

4,7(1 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

08.06.2020

Подробная инструкция: Как установить McAfee SiteAdvisor для Chrome...

Образование-и-коммуникации

04.02.2021

Как найти край рулона скотча: советы и хитрости...

Кулинария-и-гостеприимство

02.06.2023

Как быстро и просто подогреть картофель фри?...

Стиль-и-уход-за-собой