Моль одноатомного ідеального газу розширюється з початкового стану з
температурою 340 К двома різними шляхами - один раз при сталому тиску, а другий
раз адіабатно так, що кінцеві об’єми в обох випадках однакові. Чому дорівнює сума
робіт, що здійснив газ у цих процесах, як що відомо, що кінцеві тиски відрізняються
в 1,5 рази?
Выразим V из закона Менделеева-Клапейрона:
P V = m R T / M => V = m R T / P M.
А теперь приравняем V1 к V2. И дабы не писать лишнего, сразу посмотрим, что у нас сократится: M, R, m (но сначала я напишу с m для ясности). Получаем:
m T1 / P1 = 0,4 m T2 / P2.
У тебя сейчас, наверное, возник вопрос: почему во второй части уравнения перед m стоит 0,4?
- Потому что исходя из условия задачи мы можем сделать вывод, что m2 = 0,4 m1 (в уравнении m1 заменена на просто m для краткости).
Теперь сокращаем массы, выводим P2:
P2 = 0,4 T2 P1 / T1 = 4*10^-1 * 273 * 2*10^5 / 3*10^2 = 72,8*10^3 Па