Question

Каково давление газа, если в 1 м$^{3}$ (квадратном метре) находится $1.10^{26}$ молекул, а температура газа 87С?

Answer 1

≈497 кПа

Объяснение:

Дано:

n=1*10²⁶ м⁻³;

T=87 ⁰C (360 К);

_____________

p=?

Для нахождения давления воспользуемся основным уравнением МКТ:

$p=nkT$, где:

n - концентрация молекул газа 1/м³,

k=1.38*10⁻²³ Дж/К - постоянная Больцмана,

T - абсолютная температура газа, К.

Подставляя исходные данные в это уравнение, получим:

$p=1*10^2^6*1.38*10^-^2^3*360=496800$ Па (≈497 кПа).

Answer 2

Дано:

$V=1$ м³.

$N=1\cdot10^{26}$ молекул.

$T=87^{\circ} C=360$ К.

$k=1,38\cdot10^{-23}$ Дж/кг.

Найти:

$p=?$ Па.

Решение:

Давление газа находится по формуле:

$p=n\cdot k\cdot T$, где $p$ - давление газа, $n$ - концентрация частиц, $k$ - постоянная Больцмана, $T$ - температура.

$n=\dfrac{N}{V}=\dfrac{1\cdot10^{26}}{1}=10^{26}$ м⁻³.

Теперь находим давление газа по указанной выше формуле:

$p=10^{26}\cdot1,38\cdot10^{-23}\cdot360=4,968\cdot 10^{5}}$

ответ: $\Large{\boxed{p=4,968\cdot10^{5}}}$ Па.