Определите силу тока. протекающего через раствор медного купороса, если за 50 мин на катоде выделилось 6 г меди к =3,94*10 в -7 степени кг/Кл
t=50 мин=3*10^3 с
m= 6 г = 6*10^-3 кг
k =3,94*10^-7 кг/Кл
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит :m=k*I*t
Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
m=kIt
I = m/(kt) = 6*10^-3/(3,94*10^-7*3*10^3)= 5A
ответ = 5A
1)Графики оказались разными из за разности температур второго и первого состояния воды.
2) График B соответствует нагреванию большей массы, так как Q=cm(t2-t1), а Q(A)=Q(B), но так как разность температур у графика A>B, а удельная теплоёмкость одинакова, то значит масса m(B)>m(A)
3)Q(A)/Q(B)=c×m1×40/c×m2×20=2×m1/m2=1
То есть m2>m1 в 2 раза