Объяснение:
Дано:
V
t = 10° C; T = 273+10 = 283 K
p = 90 кПа = 90 000 Па = 9·10⁴ Па
m₁ = 3 г = 3·10⁻³ кг
M₁ = 2·10⁻³ кг/моль - молярная масса водорода
m₂ = 32 г = 32·10⁻³ кг
M₂ = 32·10⁻³ кг/моль - молярная масса кислорода
ρ - ?
1)
Парциальное давление водорода из уравнения Клапейрона-Менделеева:
p₁ = (m₁/M₁)·R·T/V = (3/2)·8,31·283/V ≈ 3 530/V (Па)
Парциальное давление кислорода из уравнения Клапейрона-Менделеева:
p₂ = (m₂/M₂)·R·T/V = (32/32)·8,31·283/V ≈ 2 350/V (Па)
Суммарное давление:
p = p₁ + p₂ = (3530 + 2350)/V = 5880/V
V = 5880 / p = 5 880 / 90 000 ≈ 0,065 м³ = 65·10⁻³ м³
2)
Суммарная масса:
m = m₁ + m₂ = (3+32)·10⁻³ = 35·10⁻³ кг
3)
Плотность смеси:
ρ = m / V = 35·10⁻³ / (65·10⁻³) ≈ 0,54 кг/моль
Объяснение:
Замечание: Допустим, что температура не 00 С, а 0°С, и тогда:
Дано:
m = 18 г = 18·10⁻³ кг
M = 28·10⁻³ кг/моль - молярная масса азота
p = 30 атм = 30·10⁵ Па
t = 0⁰ C; T = 273 + 0 = 273 K
V - ?
Из закона Клапейрона-Менделеева:
p·V =(m/M)·R·T
Отсюда:
V = m·R·T /(M·p)
V = 18·10⁻³·8,31·273 / (28·10⁻³·30·10⁵) ≈ 0,49·10⁻³ м³ или приблизительно 0,5 литра