Самолет, пролетев 0.16 расстояния со скоростью 754 км/ч, увеличил свою скорость до 932 км/чи пролетел с этой скоростью половину от всего расстояния, затем изменил скорость и пролетел оставшийся путь за 0.5 ч. Весь путь, который пролетел самолет, составляет 3320 км. Найдите
среднюю скорость его полета (км/ч)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Валериевич

19.04.2021

Объяснение:

Дано:

S = 3320 км

S₁ = 0,16·3320 = 551,2 км

t₁ = S₁/V₁ = 551,2/754 ≈ 0,706 ч

S₂ = S/2 = 3320/2 = 1660 км

t₂ = S₂/V₂ = 1660 / 932 ≈ 1,781 ч

Общее время:

t = 0,706 + 1,781 + 0,500 = 2,987 c

Средняя скорость:

Vcp = S/t = 3320/2,987 ≈ 1110 км/ч

4,6(83 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ОСА717

19.04.2021

1)Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.

2)Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы.

3)Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении

4)Электролиз - это совокупность процессов электрохимического окисления — восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока.

5) Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду суммарный электрический заряд через поверхность электрода.

6)Гальваностегия — электрохимическая технология, которая подразумевает покрытие металлических заготовок слоем металла.

Объяснение: ответ не мой он скопирован

4,4(13 оценок)

Ответ:

dasha5010

19.04.2021

вместимостью 40 литров содержит азот ( N_2

) массой 2,6 кг. При какой температуре возникает опасность взрыва, если допустимое давление в данном $50 \cdot 10^5$ Па .

РЕШЕНИЕ:

Очевидно, что значение допустимого давления в $5 \cdot 10^6$ Па позволяет балону безопасно удерживать внутри газы при меньших давлениях и напротив: он взрывается при больших давлениях. Поскольку давление газов тем больше, чем больше температура, то значит есть некоторая температура, ниже которой газ в удерживается безопасно, а выше которой происзодит взрыв. Таким образом температура должна быть меньше какого-то значению, чтобы газ не взрывался.

Уравнение идеального газа устанавливает чёткую связь между давлением, объёмом, температурой, его массой и молярной массой:

$PV = \frac{m}{ \mu } RT$ ;

Из него слудует, что $\frac{ \mu }{m} PV = RT$ и $T = \frac{ \mu }{m} \frac{PV}{R}$ ;

С учётом требуемого условия для температуры: $T < \frac{ \mu }{m} \frac{PV}{R}$ ;

В практической жизни мы пользуемся температурной шкалой Цельсия, а данная формула даёт значение температуры в Кельвинах, которой больше обычных температур на 273 К . Тогда:

$t^o \approx T - 273 K < \frac{ \mu }{m} \frac{PV}{R} - 273 K$ ;

Короче говоря: $t^o < \frac{ \mu }{m} \frac{PV}{R} - 273 K$ ;

Важно понимать, что:

$\mu_{_{N2}} \approx 0.028$ кг/моль = 28

г/моль , а 1 л = $10^{-3} {}_{M^3}$ ;

Подставляем и находим, что: $t^o < \frac{ \0.028 }{2.6} \frac{ 5 \cdot 10^6 \cdot 40 \cdot 10^{-3} }{8.31} К - 273 K \approx$

$\approx 0.259 \cdot 10^3 K - 273 K = 259 K - 273 K = -14^o C$ ;

Т.е. при температуре t^o < - 14^o C

азот в балолоне не взорвётся, а при температуре $t^o \approx - 14^o C$ как раз и взорвётся.

О т в е т :

$t^o \approx - 14^o C$ ;
$T \approx 259 K .$