Пусть H1- высота сосуда, S1 - площадь первого сосуда, V1 - объем;
H2- Высота второго сосуда, S2- площадь второго сосуда, V2 - объем;
Объяснение:
1. Масса жидкости в первом сосуде m1=V1*ro=H1*S1*ro
ro- плотность воды = 1000 кг/м^3.
Масса жидкости во втором сосуде m2=V2*ro=H2*S2*ro
Вес жидкости в первом сосуде P1=m1*g=H1*S1*ro*g
Вес жидкости во втором сосуде P2=m2*g=H2*S2*ro*g
2. Давление на дно сосуда
давление - вес / на площадь, тогда
Давление в первом сосуде p1=P1/S1 = (H1*S1*ro*g)/S1 = H1*ro*g
Давление во втором сосуде p2=P2/S2=(H2*S2*ro*g)/S2=H2*ro*g
Тогда, p1=0.31 (метра)*9.8*1000=3038 Па = 3,038 кПа
p2=0.09 * 9.8*1000=882 Па = 0.882 кПа
Давление на дно в первом сосуде больше на 2.156 кПа
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c
H2SO4 « 2c c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
2)
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель