В герметически закрытом сосуде объёмом 1 м3 находится идеальный газ, масса которого равна 2,57 кг. Давление газа 0,2 МПа при температуре 27°С. Чему равна относительная молярная масса газа? ответ округлить до целого числа и записать
Испарилось половина гелия, это половина из 4л, это V=4/2=2л=2000 см3. при плотности сжиженого ro=0,125 г/см3 масса испарившегося m=V*ro=250гр что составляет количество вещества v1=250/4=62,5 моль. до начала эксперимента в емкости было vo = po*Vo/R*To=10^5*24,9/(8,3*300)= 1000 моль. всего v1+vo=62,5+1000=1062,5 моль - есть первый ответ.
давление было po. стало р2. на сколько процентов изменилось. (p2-po)/po*100% но po = vo*R*T/Vo p2=(vo+v1)*R*T/Vo значит (p2-po)/po*100% = ((vo+v1)*R*T/Vo - vo*R*T/Vo)/(vo*R*T/Vo)*100% = v1/vo*100% =62,5/1000*100% = 6,25% - это ответ
Mr = 32
Объяснение:
Дано:
V= 1 м³
m = 2.57 кг
р = 0,2 МПа = 200 000 Па
Т = 27 + 273 = 300 К
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
Найти:
Мr - относительная молярная масса газа
По закону Клапейрона-Менделеева
рV = mRT/M
Отсюда
Молярная масса газа
M = mRT/(pV)
M = 2.57 · 8.31 · 300 : (200 000 · 1)
M ≈ 0.032 (кг/моль)
Относительная молярная масса
Мr = M · 1000
Mr ≈ 32