Объяснение:
100 м = 0,1 км
200 м = 0,2 км
400 м = 0,4 км
При v = const
s = vt
Тогда
t = s/v
№1 черепаха
t1 = 0,1/0,8 = 0,125 ч = 450 с
t2 = 0,2/0,8 = 0,25 ч = 900 с
t3 = 0,4/0,8 = 0,5 ч = 1800 с
№2 слон
t1 = 0,1/40 = 0,0025 ч = 9 с
t2 = 0,2/40 = 0,005 ч = 18 с
t3 = 0,4/40 = 0,01 ч = 36 с
№3 кенгуру
t1 = 0,1/50 = 0,002 ч = 7,2 с
t2 = 0,2/50 = 0,004 ч = 14,4 с
t3 = 0,4/50 = 0,008 ч = 28,8 с
№4 заяц-русак
t1 = 0,1/60 = 1/600 ч = 6 с
t2 = 0,2/60 = 1/300 ч = 12 с
t3 = 0,4/50 = 1/150 ч = 24 с
№5 страус
t1 = 0,1/80 = 1/800 ч = 4,5 с
t2 = 0,2/80 = 1/400 ч = 9 с
t3 = 0,4/80 = 1/200 ч = 18 с
№6 гепард
t1 = 0,1/120 = 1/1200 ч = 3 с
t2 = 0,2/120 = 1/600 ч = 6 с
t3 = 0,4/120 = 1/300 ч = 12 с
равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.
Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273К) и
101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm.
Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа Vm = 22,4 л/моль.
Закон Авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. При пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным используется объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
Если известна масса (m) или количество (n) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева - Клапейрона:
PV = n RT,Из закона Авогадро вытекает еще одно важное следствие: отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:
Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (М1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2). По величинам D и М2 можно найти молярную массу исследуемого газа:
M1 = D Ч M2.
У метеорита кривая, у капли прямая.