1 Давление на опору:
По формуле давления твёрдых тел 
, где F - сила давления (Н), S - площадь опоры (м²).
2 Давление столба жидкости:
По формуле давления жидкостей 
, где р - плотность вещества (кг/м³), g - ускорение свободного падения (g = 9,8 м/с² ≈ 10 м/с²). h - высота столба жидкости (м).
3 Плотность вещества:
По формуле плотности вещества 
, где m - масса тела (вещества) (кг), V - величина объёма (м³).
4 Вес тела:
По формуле веса тела 
, где m - масса тела (кг), а - ускорение тела (м/с²), g - ускорение свободного падения (g = 9,8 м/с² ≈ 10 м/с²).
5 Объем цилиндра:
, где h - высота цилиндра (м), S - площадь основания (м²).
6 Сила тяжести:
По формуле силы тяжести 
, где m - масса тела (кг), g - ускорение свободного падения (g = 9,8 м/с² ≈ 10 м/с²).
7 Масса тела через плотность:
, где р - плотность тела (кг/м³), V - объём тела (м³).
8 Сила давления через давление:
Такого не знаю
Записать единицы измерения величин:
1 Сила - измеряется в Ньютонах (Н)
2 Вес - измеряется в Ньютонах (Н)
3 Масса - измеряется в килограммах (кг)
4 Плотность - измеряется в килограмм на метр кубический (кг/м³)
5 Давление - измеряется в Паскалях (Па)
6 Площадь - измеряется в метрах квадратных (м²)
7 Объем - измеряется в метрах кубических (м³)
8 Скорость - измеряется в метр на секунду (м/с)
9 Путь - измеряется в метрах (м)
Перевести единицы измерения:
1 5 Н/см2 = 5*10⁴ Па
2 360 Па = 2,360 кПа
3 4,3 г/см3 = 4,3*10³ кг/м3
4 60 мм = 460*10⁻³ м
5 200 см2 = 52*10⁻² м2
6 1000 см3 = 61*10⁻³ м3
7 780 000 Па= 7,78 МПА
8 3 см = 0,83 м
9 0,6 г/см3= 90600 кг/м3
10 30 Н/см2= 1030*10⁴ Па
11 0,04 Н/см2 = 1100400 Па
12 600 см2 =1,26 м2
В 7 Па = 7*10⁻⁶ МПа.
2 ЧАСТЬ.
Записать формулы:
Смотри вверхние там тоже самое
Записать единицы измерения величин:
1 Скорость - м/с
2 Путь - м
3 Давление - Па
4 Плотность - кг/м³
5 Масса - кг
6 Площадь - м²
7 Сила - Н
8 Объем - м³
9 Вес - Н
Перевести единицы измерения:
1 0,3 Н/см2 = 3000 Па
2 86 Па = 0,286 кПа
3 6,4 г/см3 = 6400 кг/м3
4 600 мм = 4,6 м
5 25 см2 = 525*10⁻⁴ м2
6 4000 см3 = 63*10⁻³ м3
7 150 000 Па = 7,15 МПа
8 32 см = 8,32 м
9 0,06 г/см3 = 90060 кг/м3
10 300 Н/см2=10300*10⁴ Па
11 0,4 Н/см2 = 1104*10³ Па
12 400 см2 = 12,4 м2
Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.
В начале 19 в. Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. В середине 19 в., когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома. Например, атом F может соединяться лишь с одним атомом Н, О — с двумя. Эта связывать или замещать определённое число других атомов и была названа «валентностью» (Э. Франкленд, 1853).
В конце 50-х гг. 19 в. А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. М. Бутлерова (1861). Молекулы стали изображать с структурных формул, получивших особенно широкое распространение в органической химии.
Периодический закон Д. И. Менделеева (1869) вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Элементы одной группы обладают одинаковой высшей валентностью, в большинстве случаев равной номеру группы. Эта зависимость сыграла чрезвычайно важную роль в развитии химии: зная лишь положение элемента в периодической системе, можно было предсказать состав его соединений и впоследствии синтезировать их.
В 1916 Г. Льюис постулировал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействую-щим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион, удерживающихся в молекуле электростатическими силами. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером труппы.
В настоящее время синтезировано большое число разнообразных химических соединений, состав которых не подчиняются простым правилам валентности: координационные соединения, π-комплексы, «нульвалентные» соединения. Поэтому задача нахождения единого определения валентности представляется крайне сложной.