Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.
В начале 19 в. Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. В середине 19 в., когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома. Например, атом F может соединяться лишь с одним атомом Н, О — с двумя. Эта связывать или замещать определённое число других атомов и была названа «валентностью» (Э. Франкленд, 1853).
В конце 50-х гг. 19 в. А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. М. Бутлерова (1861). Молекулы стали изображать с структурных формул, получивших особенно широкое распространение в органической химии.
Периодический закон Д. И. Менделеева (1869) вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Элементы одной группы обладают одинаковой высшей валентностью, в большинстве случаев равной номеру группы. Эта зависимость сыграла чрезвычайно важную роль в развитии химии: зная лишь положение элемента в периодической системе, можно было предсказать состав его соединений и впоследствии синтезировать их.
В 1916 Г. Льюис постулировал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействую-щим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион, удерживающихся в молекуле электростатическими силами. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером труппы.
В настоящее время синтезировано большое число разнообразных химических соединений, состав которых не подчиняются простым правилам валентности: координационные соединения, π-комплексы, «нульвалентные» соединения. Поэтому задача нахождения единого определения валентности представляется крайне сложной.
Цена деления n = 25 мл
V1 = 250 мл = 250 см в кубе
V2 = 300 мл = 300 см в кубе
V = V1 - V2 = 300 см в кубе - 250 см в кубе = 50 см в кубе
V = 50 ± 6,25 см в кубе.
Объяснение:
Цену деления определяем так:Из большего вычитаем меньшее (250 - 200 = 50)Делим это число на количество делений (2) = 25 млПогрешность определяем так:Делим цену деления на 2 = 12, 5 мл
После определения объем в мензурках, определим объем погруженного тела.Переводим объем в мензурках из миллилитров в кубические сантиметры.Вычитаем из второй мензурки первую (из большего меньшее)Получаем 50 см в кубе - объем погруженного тела.Погрешность расчетов объема тела:Делим основную погрешность на половину (12,5 / 2 = 6,25)
Ну и записываем объем с учетом погрешности:V = 50 ± 6,25 см в кубе.
P. S.
Отметь как лучший я очень постарался)