1)
В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Как изменяется при этом температура гелия, его давление и объем.
при адиабатном процессе нет теплообмена с окружающей средой
внутренняя энергия увеличилась за счет работы А внешних сил - проще говоря -газ быстро сжали -
температура увеличилась
давление увеличилось
объем уменьшился
пример : при накачивании колеса велосипеда - точно такой процесс для насоса
2)
Идеальный газ в количестве v молей при температуре т и давлении p занимает объем V. Какую константу можно определить по этим данным?
pV=vRT
R = pV/vT - универсальная газовая постоянная R=8.31 Дж/моль*K
решение
Дано
m=50 кг
h=10 м
g=10 м/с2
A=7.5 кДж=7500 Дж
Найти t
формула для работы А=F*h
тогда сила с которой поднимают тело F=A/h
подъему препятствует сила тяжести Fт=mg
тогда равнодействующая Fp=F-Fт = A/h - mg
по 2 закону Ньютона Fp=ma - тело поднимается с ускорением
ma=A/h - mg
а=A/(hm)-g (1)
формула для перемещения при равноускоренном движении
h= v0*t + at^2/2
vo=0 тогда
h= at^2/2 (2)
тогда подставим (2) в (1)
t^2=2h/a = 2h / (A/(hm)-g)
t=√( 2h / (A/(hm)-g)) =√ (2*10 / (7500/(10*50)-10))= 2 с
ответ 2 с
Теоретически отношение двух размеров, согласно (2.1), должно быть вполне
определенным неслучайным числом q, как это следует из (1.1). На практике
сравнение этих размеров между собой происходит в условиях влияния
множества случайных и неслучайных обстоятельств, точно учесть которые
невозможно. Поэтому при измерении одной и той же величины постоянного
размера результат сравнения х получается все время разным. Значение физической величины, полученное в результате сравнения, является
оценкой физической величины в принятых для измерения данной величины
единицах. Истинное значение измеряемой величины существует, но
определить его невозможно. Однако это понятие введено в теорию
измерений, при этом различают истинное и действительное значения
измеряемой физической величины и результат измерения. ВОТ В ЭТОМ ТЕКСТЕ ЕСТЬ ОТВЕТ ВЫПИШИ СМЫСЛ
2)P=UI=I*I*R
Было P1=I*I*R
Стало P2=1/2I*1/2I*2R=1/2I*I*R=1/2P1
Следовательно уменьшится в два раза
3)Насыщенный пар - пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью того же состава. Равновесие устанавливается, когда среднее количество молекул, покидающих жидкость в единицу времени, сравнивается с средним числом молекул, конденсирующих обратно. При этом концентрация насыщенного пара зависит только от вещества и от температуры системы. Поэтому в результате изотермического уменьшения объема в два раза половина пара сконденсирует в жидкость. Концентрация же насыщенного пара останется неизменной.