, где P - давление в помещении, V - объем помещения, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, 
- количество вещества(m - масса вещества, M - молярная масса вещества). Будем считать, что 
, 
. Составим систему уравнений, которые будут описывать состояние системы в разное время года(1 - параметры для лета, 2 - для зимы):
Запишем уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = m/M * RT, где p - давление, V - объём газа, m - масса газа, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура по Кельвину.
Как известно, при изотермическом расширении газа, его давление уменьшается, а температура остаётся постоянной, в соответствии с этим запишем уравнение следующим образом:
210 *7x = m/M * RT, где x - объём газа. (уравнение после изотермического расшерения)
(210 +y)*x = m/M*RT, где y - та часть давления, на которое оно уменьшилось при изотермическом расширении. (Уравнение первоначального состояния газа)
Так как правые части обеих уравнений равны, то приравняем их и найдём искомую величину.
210*7x = (210 + y)*x => (210 + y) = 210*7x/x => (210 + y) = 1470 Па
Искомый ответ: 1470 Па