Для реакции разложения иодоводорода: 2HI = H2 + l2 энергия активации составляет (при температуре 500 К):
- без катализатора Ea = 168 кДж/моль,
- катализатор Au Ea = 105 кДж/моль;
- катализатор Pt Ea = 59 кДж/моль.
Во сколько раз увеличивают скорость реакции катализаторы Аu и
Pt?
Q2- кол-во тепла, которое пойдет на нагрев константанового провода Q2=C*m*T(здесь Т- изменение температуры)
т.к. есть КПД=0,5 , то
КПД*Q1=Q2 R=po(удельное сопротивление)*L/S
КПД*U^2*t/R=C*m*T
КПД*U^2*t*S/po(удельное сопротивление)*L=C*m*T
КПД*U^2*t*m/po(удельное сопротивление)*L*L*po1(плотность константана)=СT
T=КПД*U^2*t/po(удельное сопротивление)*L^2*po1(плотность константана)*C=
=0.5*6*6*60/5*10^(-7)*10*10*7800=
Будь добра вычисли сама!! Это и будет изменение температуры.