Объяснение:
4. PV=(m/M)*R*T - уравнение Менделеева-Клапейрона
По-условию P=const, V=const
V=(m*R*ΔT)/P*M, т.е. прямая зависимость между объёмом и изменением температуры: при увеличении температуры - увеличивается объём
ρ=m/V
PVM=mRT
m/V=PM/RT => ρ=PM/RT, обратная зависимость, т.е. при увеличении температуры - уменьшается плотность.
E=3/2*k*T: опять таки прямая зависимость, т.е. при увеличении температуры - внутренняя энергии растёт.
5. U=3/2*m/M*R*T - первый закон термодинамики
U=PV (из формулы Менделеева-Клапейрона PV=3/2*m/M*R*T)
Отсюда U=PM/ρ => ρ=PM/U
ρ=(96*
*8*
)/4*=192 г/
Q=q*m (количество тепла=удельная теплота сгорания*массу)
Q= 10 в 7 ст./ Дж/кг * 1кг=10 в 7 ст./ Дж
Q= 1.4*10 в 7 ст./ Дж/кг * 1кг=1.4*10 в 7 ст./ Дж
Q= 3*10 в 7 ст./ Дж/кг * 1кг=3*10 в 7 ст./ Дж
Объяснение:
Если бы были указаны отдельно данные по удельной теплоте каждого вида топлива, то:
Пусть х - это 1 часть массы смеси, тогда общая масса 6х+3х+х=10х.
10х = 1 кг смеси, то
х=1кг:10=0,1кг (кам.уголь), 3*0,1=0,3 кг (торф), 6*0,1=0,6кг (опилки).
Q=q * 0.1,
Q=q * 0.3,
Q=q * 0.3,
потом сложить полученные результаты Q.