1. определите среднюю кинетическую энергию движения молекул одноатомного идеального газа при температуре т=290 к 2. определите количество(моль)кисларода, находящегося в емкостью v=50 л давлением р=6,0 атм при температуре t=-13 нрадусов по с. 3. с предохранительным клапоном содержит кисларод при температуре t=20 градусов по с под давлением р= 110 кпа.при нагревании до температуры t=60 градусов по с через клапан выходит кисларод, масса которого m=1,8 кг.давление газа при этом остается постоянным.определите лбъём .

👇

Ответ:

AkaNika

25.03.2020

1) Ek=3kT\2=3*1,38*!0^(-23)*290\2=6*10^(-21) [Дж]
2) PV=ню(количество вещества)*RT
ню(количество вещества=PV|RT=6*10^5*50*10^(-3)\(8,31*260)=
Вычисли сама.-Это будет ответ во 2-ой задаче.
3) РV=mRT\M
РV=(m-m1)RT1\M
РV\PV=mRTM\M(m-m1)RT1
1=mT\[(m-m1)T1]
m=m1T1\(T1-T)=1,8*333\(333-293)=14,99[кг]
V=mRT\PM=14,99*8,31*293\(110000*0,032)=
Вычисли сама, получится ответ к 3-ей задаче

4,6(85 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Саня3411

25.03.2020

здесь по другому надо решать

НАВЕРХУ потенциальная Ep=mgh

ВНИЗУ кинетическая Ек

сила сопротивления воздуха -это потери энергии

значит не будет равенства Ep > Ek

на отрезке движения H=20 м по времени t =2.5c средняя скорость Vcp=S/t

Vo=0 , скорость увеличивается пропорционально, значит конечная скорость

у поверхности земли V=2Vcp =2S/t =2*20 /2.5 =16 м/с

ВНИЗУ кинетическая Ек = mV^2 /2

потери энергии на сопротивление воздуха

∆Е = Ep -Ek =mgh - mV^2/2 = m (gh - V^2/2)=0.100*(10*20-16^2 /2) =7.2 Дж

сила сопротивления воздуха из формулы работы

А=F*h ; F = A /h =∆Е /h = 7.2 /20 = 0.36 Н

ОТВЕТ 0.36 Н

4,4(69 оценок)

Ответ:

Milediteul

25.03.2020

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: p*V = v*R*T (("ню") количества вещевства). Выразив кол-во вещевства ⇒ $v = \frac{p*V}{R*T}$ и найдя его

Не забываем переводить в систему СИ: 50 °C = 323 К. R = 8,31 универсальная газовая постоянная.

$v = \frac{1,8*10*0,5}{373*8,31} = 3*10^{-3}$ (моль).

Нормальные условия: Давление p = 101 325 Па, Температура T = 273 К, (ню) - в зависимости какой газ (в даном случае кол-во вещевства = 3*10⁻³ моль)

p*V = v*R*T ⇒ выразив отсюда находимый нами объём получим ⇒

$V = \frac{v*R*T}{p}$

$V = \frac{3*10^{-3} * 8,31*273}{101 325} \approx 67,2 * 10^{-6}$ (м³).

ответ: V = 67,2 *10⁻⁶ м³.

2) Плотность вещевства равна отношению массы вещевства приходящему на один объём т.е. $P = \frac{m}{V}$ , но неизвестно ни масса ни объём. По-этому уравнение с двумя неизвестными не решается. Значит нужно что-то через что-то выразить. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона ⇒

$p*V = \frac{m}{M}*R*T$ ⇒ выразим отсюда массу ⇒ $m = \frac{p*V*M}{R*T}$

Выведеную формулу подставим в формулу плотности вещевства т.е. получаем ⇒

$P = \frac{p*M}{R*T}$ (M-молярная масса в данном случае кислорода равна 32*10⁻³ кг/моль, R - универсальная газовая постояная = 8,31 Дж/моль*К) подставив численные значения получаем следующее ⇒