Две лампы с одинаковым сопротивлением r=5 ом каждая включены последовательно в сеть с напряжением u=12 в. какова электрическая мощность одной лампы?

👇

Ответ:

svistmi20061

01.01.2023

Имеем систему:
U1 + U2 = U
I1 = I2 = I
Распишем уравнение: I1R1 + I2R2 = U <=> 5I + 5I = 12 <=> I = 1,2A
U1 = I1R1 = 6B, U2 = I2R2 = 6B.
P1 = U1I1 = 7,2 Вт, P2 = U2I2 = 7,2 Вт.

4,5(14 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

uroolga

01.01.2023

Відповідь:

Физический диктант

1. Величина равная произведению силы на расстаяние называется работой

2. Работа обозначается буквой А

3. Единица измерения механической работы в СИ называется Джоуль

4. Работа может быть затраченной и полезной

5. Когда тело движется горизонтально, то работа силы тяжести не совершается

6. Гиря неподвижно висит на проволоке, механическая работа при этом не выполняется

7. Мощность – это величина, равная отношению работы за еденицу времени

8. Мощность обозначается буквой Р

9. Ватт – единица измерения мощности в СИ равна отношению Джоуль к секунде

10. Чем большая работа совершается за единицу времени, тем больше мощность.

Пояснення:

4,5(39 оценок)

Ответ:

franciskthedirty

01.01.2023

1. Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью ионов. К электролитам относят щелочи, растворимые соли и кислоты.
2. Явление распада молекул солей, щелочей и кислот в воде на ионы противоположных знаков называют электролитической диссоциацией. Полученные в следствие распада ионы служат носителями заряда в жидкости, а сама жидкость становятся проводником. Вне электрического поля ионы движутся хаотически. Под действием внешнего электрического поля ионы, продолжая хаотичные движения, вместе с тем смещаются в направлении действия сил электрического поля: катионы к катоду, анионы - к аноду.
3. Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).
4. Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
5. Электролиз широко применяется в промышленности и в технике. Например, именно электролиз служит одним из эффективнейших промышленного получения водорода, пероксида водорода, диоксида марганца, алюминия, натрия, магния, кальция и прочих веществ.
Применяется электролиз для очистки сточных вод, в гальваностегии, в гальванопластике, наконец — в химических источниках тока.

4,4(13 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

14.08.2022

Как поставить пароль на Google Chrome: простое решение для защиты вашей конфиденциальной информации...

Транспорт

22.10.2022

Как правильно промыть радиатор отопителя автомобиля?...

Компьютеры-и-электроника

10.06.2020

Как узнать, что ваше текстовое сообщение прочитано (на iPhone/iPad)...

Кулинария-и-гостеприимство