Давление идеального газа в сосуде с жесткими стенками при температуре t= 27 °С равно p= 90 кПа. Каким будет давление в сосуде, если газ нагреть до температуры 127 °С?
Для идеального газа справедливо уравнение Менделеева-Клапейрона p*V=ν*R*T. Так как сосуд имеет жёсткие стенки, то можно считать его объём неизменным, то есть V=const. Пусть p1 и T1 - давление и температура газа в "первом" состоянии, а p2 и T2 - во "втором" состоянии. Тогда p1*V=ν*R*T1 и p2*V=ν*R*T2. Отсюда p2/p1=T2/T1 и p2=p1*T2/T1. Если p1=90 кПа, T1=27°C=300 K и T2=127°C=400 K, то p2=90*400/300=120 кПа.
Любые вращающиеся небесные объекты вращаются вокруг их общего центра тяжести. Например, Луна в 81 раз легче Земли, а расстояние между ними 380 000 км, это значит, что и Земля, и Луна вращаются вокруг некоторой точки, которая находится в пространстве на расстоянии L = 380 000 / 82 = 4600 км от центра Земли. Поскольку радиус земли равен 6370 км, то получается, что эта точка находится внутри Земли, значит скорее Луна вращается вокруг Земли, а Земля совершает некоторые эксцентрические колебания с той же частотой.
Это не физика. Просто из практики знаю. Между двумя стеклами, и любыми другими полированными поверхностями кладут прокладку из бумаги, что бы при попадании крошек, песчинок и т п между ними не происходило царапанье поверхностей. Но т к вопрос относят к "физике", то не исключено, что автор имел в виду, что из-за очень ровной поверхности полированные стекла прилипают друг к другу как с присоской и их тяжело разъединять. Мол, при попытке поднять стекло со стекла приходится преодолевать давление атмосферы, т к края плотно прилегают друг к другу и воздух в стык не заходит, т е при поднятии одного листа между ними образуется разряжение как в присоске. В реальности - это не так. Листы легко сдвигаются в плоскости относительно друг друга немного - после этого свободно разъединяются. А прокладки - против царапин. )))
ответ: 120 кПа.
Объяснение:
Для идеального газа справедливо уравнение Менделеева-Клапейрона p*V=ν*R*T. Так как сосуд имеет жёсткие стенки, то можно считать его объём неизменным, то есть V=const. Пусть p1 и T1 - давление и температура газа в "первом" состоянии, а p2 и T2 - во "втором" состоянии. Тогда p1*V=ν*R*T1 и p2*V=ν*R*T2. Отсюда p2/p1=T2/T1 и p2=p1*T2/T1. Если p1=90 кПа, T1=27°C=300 K и T2=127°C=400 K, то p2=90*400/300=120 кПа.