Для решения этой задачи, нам понадобится использовать закон идеального газа — уравнение Клапейрона-Менделеева.
Итак, уравнение Клапейрона-Менделеева имеет вид:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂,
где P₁ и T₁ - начальное давление и температура газа, V₁ - начальный объем газа, P₂ и T₂ - конечное давление и температура газа, V₂ - конечный объем газа.
В нашем случае, у нас даны: P₁ = 4.10^5 Па, V₁ = 5 м³, T₁ = -73°C = 200 K, T₂ = 400 K. Теперь нам нужно найти P₂ - конечное давление газа.
Подставим в уравнение известные значения и найдем неизвестное:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.
4.10^5 * 5 / 200 = P₂ * V₂ / 400.
20.5 * 400 = P₂ * V₂.
8200 = P₂ * V₂.
Теперь мы должны найти конечный объем газа (V₂). У нас в задаче нет информации о том, как изменяется объем газа при изохарическом нагреве. Поэтому мы можем предположить, что объем газа остается неизменным - V₁ = V₂.
Подставим V₂ = V₁ в предыдущее уравнение:
8200 = P₂ * 5.
P₂ = 8200 / 5.
P₂ = 1640 Па.
Итак, конечное давление газа при изохарическом нагреве до 400 К равно 1640 Па.
Объяснение:
берёшь 40 N 4,2 m532 кг ещё а ещё 40 n - 73 градуса