Для решения данной задачи, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит: PV = nRT, где P - давление в паскалях, V - объем в м³, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.
В данном случае, у нас есть следующие известные значения:
V = 80 м³,
T = 17 + 273 = 290 К (так как 17⁰С = 290 К),
P = 750 мм. рт. ст. = 750/760 атм = 0,987 атм (так как 1 атм = 760 мм. рт. ст.).
Подставим эти значения в идеальный газовый закон и найдем количество молекул газа:
PV = nRT
0,987 атм * 80 м³ = n * 8,314 Дж/(моль·К) * 290 К
79,04 атм·м³ = n * 2404,46 Дж/(моль·К)
n = (79,04 атм·м³) / (2404,46 Дж/(моль·К))
n ≈ 0,033 моль
Таким образом, в комнате объемом 80 м³ при температуре 17⁰С и давлении 750 мм. рт. ст. находится около 0,033 моль молекул.
Чтобы построить данную задачу на PV- и VT-диаграммах, нужно знать законы изменения переменных (P, V, T) и соответствия между ними. Однако, без дополнительной информации невозможно построить точную диаграмму.
Надеюсь, этот ответ помог вам разобраться с задачей!
В данном случае, у нас есть следующие известные значения:
V = 80 м³,
T = 17 + 273 = 290 К (так как 17⁰С = 290 К),
P = 750 мм. рт. ст. = 750/760 атм = 0,987 атм (так как 1 атм = 760 мм. рт. ст.).
Подставим эти значения в идеальный газовый закон и найдем количество молекул газа:
PV = nRT
0,987 атм * 80 м³ = n * 8,314 Дж/(моль·К) * 290 К
79,04 атм·м³ = n * 2404,46 Дж/(моль·К)
n = (79,04 атм·м³) / (2404,46 Дж/(моль·К))
n ≈ 0,033 моль
Таким образом, в комнате объемом 80 м³ при температуре 17⁰С и давлении 750 мм. рт. ст. находится около 0,033 моль молекул.
Чтобы построить данную задачу на PV- и VT-диаграммах, нужно знать законы изменения переменных (P, V, T) и соответствия между ними. Однако, без дополнительной информации невозможно построить точную диаграмму.
Надеюсь, этот ответ помог вам разобраться с задачей!