М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Leonidch
Leonidch
03.07.2022 22:02 •  Физика

5. В процессе эксперимента получено среднее значение длины волны света (лямбда) 9,8325×10^-7m. При этом абсолютная погрешность составила (дельта лямбда) 0,679832-10^×-8M. . Найдите относительную погрешность и с учетом правил округления представьте результат по выполненной работе

👇
Ответ:
карина2148
карина2148
03.07.2022

честно для меня это показалось трудным! поэтому как я надумаю (сложновато) я напишу ответ

4,7(80 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
masaa8427
masaa8427
03.07.2022

Дано:

Q2=0,67Q1 (Из условия - газ отдал холодильнику 67% теплоты. Где Q2 - кол-во теплоты отданной холодильнику, Q1 соответственно,  кол-во теплоты, полученной от нагревателя).

T1=430 К.

T2=?

__________

Запишем для начала формулу КПД тепловой машины:
n=\frac{Q1-Q2}{Q1};\\

Подставим наше отношение, получим:
n=\frac{Q1-0,67Q1}{Q1};\\ n=\frac{0,33Q1}{Q1};\\

Получили, КПД равное 33%.

Теперь запишем формулу КПД машины Карно:
n=\frac{T1-T2}{T1};\\ (Где T1 и T2 - температуры нагревателя и холодильника).

n (КПД) - нам известно. Выражаем T2.

n*T1=T1-T2;\\ T2=T1-n*T1;\\

Подставляем, считаем:

T2=430-0,33*430=288,1 К.

ответ: T2=288,1 К.

4,7(42 оценок)
Ответ:
MARI5368334
MARI5368334
03.07.2022
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связывает термодинамический параметр ( макропараметр) р с микроскопическими величинами, характеризующими молекулы. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории в виде (9.25) позволяет получить уравнение, связывающее все три термодинамических параметра р, V и Т, характеризующих состояние данной массы идеального газа. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории для идеального газа устанавливает связь легко измеряемого макроскопического параметра - давления - с такими микроскопическими параметрами газа, как средняя кинетическая энергия и концентрация молекул. Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа вытекает ряд важных следствий, которые мы рассмотрим. Как записывают основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Это соотношение называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории. Формула (9.5) является основным уравнением молекулярно-кинетической теории газа. Из него следует, что давление, оказываемое газом на стенки сосуда, создается за счет непрерывного бомбардирования их молекулами и численное значение его определяется средней кинетической энергией поступательного движения молекул. Полученное соотношение называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа, или уравнением Клаузиуса. Закон Авогадро вытекает из основного уравнения молекулярно-кинетической теории. Следует обратить внимание, что и основное уравнение молекулярно-кинетической теории и выражения для средней длины свободного пробега и коэффициентов переноса могут быть выведены, исходя из упрощенной модели идеального газа. В этой модели: 1) действительное распределение по составляющим скоростей заменяется предположением, что. Первое из этих предположений как бы исключает столкновения молекул. Однако в процессе установления равновесия существенная роль принадлежит именно столкновению молекул. После того как равновесное состояние установилось, столкновения уже не могут изменить ни распределения скоростей, ни давления, ни температуры, ни других характеристик системы. Законы Шарля и Гей-Люссака выводятся из основного уравнения молекулярно-кинетической теории. Связать макровеличины Р, V и Т, относящиеся ко всему количеству газа, с характеристикой каждой частицы: массой т, скоростью v и энергией Е позволило основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Задача 8.10. Между опенками дьюаровского сосуда находится воздух при температуре t1 17 C и давлении pi 0 03 Па. В сосуд наливают жидкий воздух, находящийся при температуре 2 - 183 С. Воздух между стенками дьюаровского сосуда, после того как в сосуд налит жидкий воздух, находится в неравновесном состоянии, давление его не может быть рассчитано ни по уравнению состояния, ни по основному уравнению молекулярно-кинетической теории. 
4,4(67 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Физика
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ